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氧气与氢气体积之比为1:2,质量之比为8:1
这是正确答案,但是我忘记1:8是怎么来的了……脑袋锈到了……不要从什么相对原子质量来解释。
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推荐答案 2009-10-11
你好,
氧气的相对原子质量为32,氢气的为2,相同状态下,体积比就等于物质的量比,所以氧气与氢气的质量比为(32*1):(2*2)=8:1
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其他回答
第1个回答 2009-10-11
设氧气的体积为V,则氢气体积为2V,由V=n/Vm得n(氧气)=V*Vm,
n(氢气)=2V*Vm,由m=M*n得m(氧气)=32*V*Vm m(氢气)=2V*Vm*2=4V*Vm
∴质量比m(氧气):m(氢气)=32*V*Vm:4V*Vm=8:1
第2个回答 2009-10-11
通过物理上的密度公式m=p×v可推算出
第3个回答 2009-10-11
那就算密度,氧气是1.429,氢气是0.089,算就自己算吧
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氧气与氢气
比例是多少才能爆发出最大的火
答:
可燃蒸气、
气体
或粉尘与空气组成的混合物遇火源即能发生爆炸的最低浓度(可燃蒸气、气体的浓度,按
体积比
计算)所谓的爆炸上限一般是对气体混合物而言,如
:氧气与氢气,
当二者比例
为1:2
时爆炸威力最大,但是当氧气大大过量或不足时就不能发生爆炸,只能称之为燃烧.当氧气与氢气的最低比例混合的爆炸极限称为...
...水通电生成
氧气和氢气,
氧气、氢气的
体积比为1:2,
氢气、氧气的密度分...
答:
解:水通电生成
氧气和氢气
,
氧气、氢气的体积比为1:2
,则m氧气:m氢气=V氧气×ρ氧气:m氢气×ρ氢气=1×1.429:2×0.0899=8:1。所以氧、氢的原子个数比=8/16:1/1=1:2
时为什么
氧气和氢气
的
体积比是1:2,质
答:
化学反应时,化学反应方程式中各物质化学式前的系数比等于其分子个数比。在相同条件下,
气体
的
体积比
等于其分子个数比(阿佛加德罗定律,高中)。氢气在氧气中燃烧的化学方程式为:2H2+O2==2H2O,故氧气与氢气反应的体积比为1:2。电解水时同理。
电解水,哪个
是氢气
?哪个
是氧气
?如果右边是
氢气,
为什么
体积比是1:2
?
答:
左边是
氢气
右边是
氧气
正氧负氢因为H2O所以
体积比是2:1质量比是1:
8
氢气与氧气
的
体积比
为什么
是1:2
?
答:
所以
氢气和氧气
的体积比要比1/2小。添加电解质导通电流,将水分子电解解离。直流电极之负极,析出氢气;正极则析出氧气。可以利用排水集气法收集
氢气与氧气,
其
体积比为2:1
。电解质可以是强酸强碱化合之离子化合物,如氯化钠,但是为了避免阳极生成氯气,应以氢氧化钠作为电解质为宜。
电解水实验时为什么
氧气和氢气
的
体积比是1:2,质量比是1
:
8
答:
水的分子式是H2O.电解一个水分子肯定是两个氢原子
一
个
氧
原子,也就
是2,1
。两个氢原子的
质量是
2一个氧原子的是16,所以
是1,
8
水电解
气体之比
氢气和氧气质量和体积之比
分别是多少
答:
在水电解时, 氢气和
氧气质量和体积之比
在理论上是:氢气的质量:氧气的质量=
1:8,氢气
和氧气的体积之比=2:1。但实际上,由于
氧气比氢气
易溶于水,从电解水的实验中往往只看到,氢气和氧气的体积之比大于2
:1,
所以氢气的质量:氧气的质量大于1:8。
氧气和氢气
的
体积比为1:2
会不会完全燃烧
答:
2H2+O2=点燃=2H2O
氧气和氢气
的
体积比为1:2,
恰好完全燃烧。
电解水实验为什么
氧气与氢气体积比是1:2
答:
那么可以通过计算公式V=n*Vm ,他们体积可以如下表示,
氧气
为1*Vm=Vm, 而
氢气体积
2*Vm=2Vm,两个
之比
当然
是1:2
(其中n代表物质量,Vm为摩尔体积)。你也可以这样理解,气体分子的相互之间的间隙很大,而其自身的大小相对于这个间隙可以忽略,所以可以看成体积大小与他们分子大小无关,然后他们的物...
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