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    • 高一化学题求助。要具体步骤

    在50ml含有硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，得到8.6g沉淀，用过量的稀硝酸处理沉淀，得到448ml气体（标准状况）则：（1）求原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度是多少？（2）求原混合溶液中碳酸钠的物质的量浓度是多少？

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    推荐答案   2009-10-07
    首先沉淀成分是碳酸钡和硫酸钡 加硝酸后碳酸钡溶解产生CO2气体448mL 即0.02mol 由碳元素守恒可知碳酸钡的物质的量就是0.02mol
    故碳酸钡的质量=0.02*197=3.94g
    所以硫酸钡的质量=8.6-3.94=4.66g 其物质的量为4.66/233=0.02mol
    由硫酸根守恒知 硫酸钠物质的量=硫酸钡的物质的量=0.02mol
    原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度=0.02mol/0.05L=0.4mol/L

    利用碳酸根守恒知 碳酸钠的物质的量=碳酸钡的物质的量=0.02mol
    原混合溶液中碳酸钠的物质的量浓度
    =0.02mol/0.05L=0.4mol/L
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