高中化学浓度问题

Question

常温下，有pH为12的NaOH溶液100ml，若将其pH变为11（设溶液的体积可以直接相加；计算结果保留小数点后一位）。

（1）若用pH＝10的NaOH溶液，应加入________mL。

（2）若用pH＝2的盐酸，应加入________mL。

第二问哪里不用考虑浓度两种情况麽

Answer 1

（1）若用pH＝10的NaOH溶液，应加入1000mL。
（2）若用pH＝2的盐酸，应加入90mL。
过程
（1）pH＝12的NaOH溶液，OH-浓度为0.01mol/L；pH＝11的NaOH溶液，OH-浓度为0.001mol/L，pH＝10的NaOH溶液，OH-浓度为0.0001mol/L
pH＝12的NaOH溶液100mL，其中NaOH的量为0.01×0.1＝0.001mol
设加入pH＝10的NaOH溶液xL
[(0.001＋0.0001x)/0.1+x]=0.001
X=1L
（2）将100ml pH为12的NaOH溶液变为11时，其中的NaOH的量由 0.001mol降低至0.0001mol，减少了0.0009mol，减少的这部分是被盐酸中和了，只要求出这些盐酸的量即可。
pH＝2的盐酸溶液的H+浓度为0.01mol/L，
设应加入pH＝2的盐酸溶液yL，
y=0.0009/0.01=0.09L，就是90mL

Answer 2

（1）若用pH＝10的NaOH溶液，应加入1000mL。
（2）若用pH＝2的盐酸，应加入90.91mL。
（1）
(0.01×100＋0.0001V)/(100+V)=0.001
V=1000
（2）
(0.01×100-0.01V)/(100＋V)=0.001
V=90.91