2009年北京市高考化学试题

Question

28．(15分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

4 +11O2 2Fe2O3+8SO2

(2)接触室中发生反应的化学方程式是 。

(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b．过量空气能提高SO2的转化率

c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

(4)每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是______________。

(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2 和铵盐。

① SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是______________________________。

②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)，该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果：

铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0．68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 ％；若铵盐质量为l5.00 g，浓硫酸增加的质量为 。(计算结果保留两位小数)

答案：（5）②14.56 2.31 g
为什么？求解过程

Answer 1

28．（1）FeS2

（2）

（3）a b d

（4）SO3(g)+H2O(l) = H2SO4(l)；H= -130.3 kJ/mol

（5）①SO3+Br2+2H2O = 4H++2Br-+SO42-

     ②14.56    2.31 g 

主要考虑两个反应：NH4HSO3 + 2NaOH = Na2SO3 + NH3 + 2H2O    2NH4HSO3 + 2NaOH = （NH4）2SO3+Na2SO3+2H2O

向下的像你的水平应该会了。