碳酸钠溶液和硫酸的问题！

Question

如题所述

Answer 1

碳酸钠与稀硫酸反应现象为：反应放出大量热，并产生大量能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。碳酸钠与硫酸反应的化学方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。碳酸钠又叫纯碱，化学式为Na2CO3，是一种重要的有机化工原料，常温下为为白色无气味的粉末或颗粒。碳酸钠用途1、玻璃工业是纯碱的摄大消费来源，每吨玻璃消耗纯碱0.2t。主要用于浮法玻璃、显像管玻壳、光学散胡衫玻璃等。2、用于化工、冶金等。使用重质纯碱可以减少碱尘飞扬、降低原料消耗、改善劳动条件，还可提高产品质量，同时减轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用，延长窑炉的使用寿命。3、作缓冲剂、中和剂和面团改良做察剂，可用于糕点和面制食品，按生产需要适量使用。4、作为洗涤剂用于羊毛漂洗，浴盐和医药用，鞣革中的碱剂。5、用于食品工业冲腔，作中和剂、膨松剂，如制造氨基酸、酱油和面制食品如馒头、面包等。还可配成碱水加入面食中，增加弹性和[tele.soufto.cn/article/918237.html]
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Answer 2

有影响。PH的概念是H+浓度的负对数！H+浓度越大，PH值越小！
温度升高： 纯水的平衡右移，H+浓度增大，PH值减小；
硫酸中的水的平衡同样，H+浓度增大，PH值减小；但是，在硫酸溶液中，H+主要是由硫酸电离的，而水电离的可以忽略，所以，通常认为温度的升高，对硫酸的PH值没有影响；
碳酸钠溶液中，由于存在CO3(2-)离子的水解，因为水解是吸热反应，所以，升高温度，促进水解，溶液中OH-离子浓度增大，相对H+浓度减小，PH值升高

Answer 3

其实问这个问题是犯了一个很大的错误.就是在水溶液中的离子反应,是与物质无关的.比如0.5mol/L的H2SO4和0.5mol/L的Na2SO4混合,溶液中的离子与所谓的1mol/L的NaHSO4浓度是相同的.在前一个反应中,碳酸的一级电离平衡常数大于二级电离平衡常数,所以只能生成NaHCO3,但是硫酸的两级电离平衡常数都大于碳酸的一级电离平衡常数,所以一定会生成Na2SO4.现在就回到刚才说过的问题,如果再加入等物质的量的硫酸,那么完全可以使[Na+]=[H+],可以认为这慎和样的溶液是NaHSO4溶液,但是实际上在水体系中,根本就不存在物质,只有孤立的H+,Na+和SO42-,中携世学阶段认辩孝肢为HSO4-在水中是会完全电离的,我想问这个问题的人应该是中学生吧.[tele.wrsres.cn/article/207184.html]
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