空间上 C原子形成两根碳碳双键，为sp杂化。分子的空间构型为直线型，计算vp 二氧化碳中碳原子价电子对数为[4（族数）+0（氧原子提供的价电子对数为0）]/2=2，故碳原子实行sp杂化。
根据VSEPR理论，二氧化碳中，中心原子碳（IVA族）有4个电子，配原子氧（VIA族）计0个电子。所以价层电子对数是(4+2*0)/2=2对，所以是线性结构，中心原子是sp杂化。
扩展资料：
分子的杂化类型：
1、直线型 sp杂化 A-B-A 如CO2 ，sp CO CO2，CS2，N2O，C2H2 BeCl2 ，BeH2，Ag(NH3)2+，Cu(NH3)2+ Cu (CN)2-sp2 BF3，NO3- BBr3，SO3，SO2，NO2 O3
2、平面三角型 SP2杂化 如 BCl3
3、V型 Sp3不等性杂化 如H2O
4、三角锥型 SP3不等性杂化 如NH3
5、正四面体型 SP3杂化 如 CH4 sp3 CH4， CCl4，NH4+，SO42-，SiX4 SiH4
6、三角双锥型 SP3d杂化 如PCl5
7、正八面体型 SP3d2杂化 如常见的六氟化物
参考资料来源：百度百科—sp杂化
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