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    大学基础化学

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    推荐答案   2019-12-24
    100毫升0.4摩尔每升醋酸钠中加入50毫升0.2摩尔每升的盐酸后pH为4.5吧。
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    PH值的计算答：在稀释强酸或强碱时,当它们的浓度大于10-5mol/L时,不考虑水的电离;当它们的浓度小于10-5mol/L时,应考虑水的电离。 如PH=6的盐酸,稀释100倍,稀释后PH≈7(不能大于7);PH=8的氢氧化钠溶液,稀释100倍,稀释后PH≈7(不能小于7);PH=3的盐酸,稀释100倍,稀释后PH=5;PH=10的氢氧化钠溶液,稀释100倍,稀释...
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    取100ml一摩尔每升的的醋酸钠溶液,加入1ml一摩尔每升的氯化氢,则溶液的...答：溶液中加入了一毫升6摩尔/升的盐酸，相当于醋酸的浓度减少0.006摩尔，醋酸根增加了0.006摩尔，那么，PH=PKa-lg[0.1-0.006]/[0.1+0.006]=4.75+0.052 =4.80
    0.02摩尔每升的醋酸钠溶液的ph答：0.02摩尔每升的醋酸钠溶液的pH=9.4。根据查询相关资料信息显示，Kh=c(OH-)xc(CH3COOH)/c(CH3COO-)=Kw/Ka，因为溶液显碱性，可以认为：c(OH-)＝c(CH3COOH)。因为水解是微弱的，可以认为：c(CH3COO-)＝0.02mol/L，将上述数据代入公式，计算可得：c(OH-)=2.4x10^-5mol/L，pH=9.4。
    0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH值答：pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数，就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10^-5,所以醋酸钠的水解常数约为10^-9,0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH小于7.
    10立方厘米0.2摩尔每升的盐酸与10立方厘米的醋酸钠混合,求溶液ph,答：如果乙酸钠的浓度也是0.2mol/L,混合后就是0.1mol/L的乙酸溶液。PH=-0.5lg0.1ka=3-0.5lg1.8=2.87
    0.1摩尔每升醋酸和0.2摩尔每升醋酸钠以体积比1:2混合,求溶液的PH答：0.1摩尔每升醋酸和0.2摩尔每升醋酸钠以体积比1:2混合,求溶液的PH 一元弱碱OH-浓度计算最简式,[OH-]= √(c*Kb),其中Kb = Kw/Ka,Ka是CH3COOH的电离常数 1.8×10^(-5),所以 Kb = 1×10^(-14)÷ [1.8×10^(-5)]= 5.56×10^(-10)[OH-]= √(c*Kb)= √(0.1×5.56×...
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