一道镁铝的化学题

Question

Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的盐酸溶液500ml，反应完全后，再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图：

(1) 写出相应的方程式
(2) Mg的含量
(3)a，b，c的值

麻烦写一下过程.

Answer 1

1.Al2O3+6H+=2Al2+ +3H2O
MgO+2H+=Mg2+ +H2O
Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2(沉淀)
Al3+ +3OH-=Al(OH)3(沉淀)
Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O

2.由图得到反应后有5.9克沉淀,即2.9gMg(OH)2,因为Mg(OH)2中的镁全部来自MgO,所以有1.2gMg,因此Mg的含量是1.2/m

3.因为生成沉淀最多是6.8克,其中2.9克为Mg(OH)2,所以有3.9gAl(OH)3,所以原混合物中有0.025molAl2O3,0.05molMgO,所以m=102*0.025+40*0.05=4.55.与0.025molAl2O3,0.05molMgO反应需要0.25molHCl,因为有500ml1mol/L的盐酸,所以剩余0.25molHCl,需要0.25molNaOH中和,所以a=0.25mol,要使反应得到的0.05molAl3+,0.05molMg2+全部生成沉淀,所以需要0.25molNaOH,即b=0.25+a=0.5mol.要使生成的0.05molAl(OH)3全部溶解需要0.05molNaOH,所以c=b+0.05=0.55mol,所以a=0.25mol,b=0.5mol,c=0.55mol

Answer 2

LZ仔细观察图
之前都是盐酸在和混合物反映
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
MgO+2HCL=MgCl2+H2O

然后A点前是氢氧化钠和过量的盐酸反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O

然后开始加碱了，A到B是混合物与碱生成沉淀，
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl

b到c就是铝的特征反映了~
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H20
注意B到C的反应消耗的铝是之前混合物中所有的铝，

溶解的氢氧化铝的质量是6.8-2.9=3.9克
含铝的物质的量为3.9/(27+17*3)=0.05MOL
则三氧化二铝的质量为0.05*（27*2+16*3）/2=2.55g

刚才知道了总的氢氧化铝质量为3.9克，那么在B点时除了氢氧化铝剩下的就是氢氧化镁了
故氢氧化镁质量为6.8-3.9=2.9克
镁的物质的量： 2.9/（24+17*2）=0.05摩
之前氧化镁的质量为0.05*（24+16)=2g

接下来就去求ABC对应的量吧

先用盐酸溶解 完全反映需要的总的物质的量为0.05*3+0.05*2=0.25MOL
但是总的盐酸有0.5 摩。。所以多余的0.25 摩盐酸在A点被完全中和掉
故A点氢氧化钠为0.25摩

从A点到B点，所有的铝和镁按化学式形成沉淀：
则消耗的量=0.05*3+0.05*2=0.25摩（图画的也很和谐。。AB和OA相等）

最后就是BC了，B到C，根据方程式，铝和碱在一比一反应
那么铝的量就是碱的量就是0.05MOL

则A为0.25摩，B为0.5摩。C为0.55摩。验证有效

Answer 3

佩服楼上的，真有耐心