一道高一化学关于铝的问题

Question

高手看过来- - 分数现在不给，答完再给~~分数只给第1个回答好且完整的人~谢谢啦~~~
应该不是很难得一道题-- -- 。如果有步骤还有思路那最好了~~

题目：电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3MOL电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需要氧化铝多少克？

化学式= =这个。。太简单了。。。
2Al2O3 ====== 4Al+3O2↑ （ 打不出那么小的。将就。- -）

我也知道这是氧化还原反应，转移了12e- 电子。接下来怎么算捏？？？老师临近下课才讲完思路，没听完整~~大家来提示我挖~！！嘿嘿

就这样啦~~~ 感激不尽~~~~~~~~~~
谢谢大家的回答哇~~

请【飞龙在天】和【SUN远方】告诉我更详细思路哇。。。我都没看大懂

而且你们的答案相悖，我不知道该选谁的也？？？- -。。。。。谢谢。。。。。

Answer 1

Al^3+ +3e-===Al-----------1/2Al2O3
-------3------1------------1/2
-------0.3-----0.1mol-------0.05mol
得到Al:0.1*27==2.7g,需要Al2O3:0.05*102=5.1g

Answer 2

都大学毕业了，化学早忘了。。

Answer 3

自己想

Answer 4

2molAl2O3反应转移12mol电子，所以转移0.3mol电子就有0.3/12＝0.025molAl2O3参与反应。
m（Al2O3）＝（2*27+3*16）×0.025＝2.55g
m（Al）＝2*27*0.025＝1.35g