化学差量法

Question

将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
用差量法怎么算啊？
6/16*28为什么呢？ ？

Answer 1

所谓差量法就是根据化学方程式找出物质的质量（或气体体积）的变化量与某种（或某些）反应物或产物的量的关系来进行化学计算的方法。例如本题涉及的反应是CO+CuO=CO2+Cu 因为“通过足量灼热的氧化铜”，所以一氧化碳全部参加反应。气体总质量增加是由于一氧化碳变成了二氧化碳造成的，所以根据CO+CuO=CO2+Cu
可得：气体质量的增加值____一氧化碳
CO2-CO=44-28=16 CO=28
18g-12g=6g x
16/6=28/x x=6*28/16=10.5 g
原混合气体中CO的质量分数=10.5/12=87.5%
至于6/16*28，是用另一种思维方法得出的，有必要再解释吗？

Answer 2

满意答案
化学计算中的差量法，是计算化学反应中的
与各反应物、生成物相关的量的净增加或净减少的计算方法，量的选择依据计算目的而异。
比如说将一定质量Na2O投入水中充分反应，求溶液的增加质量，那么由于Na2O完全与水反应生成NaOH，所以溶液增加的质量就是投入的Na2O的质量，然而弱将一定质量的锌粒投入到稀H2SO4中，Zn完全溶解，再求溶液质量的增加时，那么，就应该用投入Zn的质量减去放出氢气的质量，即溶液的净增加的质量，差量用Δm表示：
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
Δm
，
质量差量
65g
98g
161g
2g
63g
(一般由65g-2g得到)
x
y
z
w
m
若知道了试剂溶液的增重为m克，则由此可以计算出参加反应的Zn的质量(设为x)，另外也可以求H2SO4、ZnSO4和H2的质量。
如果计算目的是计算体积、物质的量，则还可以考虑用体积差量、物质的量差量来计算，如
N2
+
3H2
=
2
NH3
ΔV(标准状况)
Δn
22.4L
67.2L
44.8L
44.8L
1mol
3mol
2mol
2mol
当然其他的相关物理量也可以在差量计算中体现。
在有些题目中说道将二氧化碳通入澄清石灰水中，生成CaCO3沉淀若干克，求溶液的质量增加量，那么就要注意，已经不是溶液的一部分的物质，就要剔除，
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓
+
H2O
Δm(溶液)
74g
44g
100g
18g
56g(100g-44g或74g-18g)
特别注意，差量计算的要点是，差量的确定仅由计算目的而定。由此还可以灵活变化

Answer 3

18-12=6g是CO得到O的质量，则CO的质量为6/16*28=10.5
10.5/12*100%=87.5%