氮元素在自然界中以无比丰富的形式呈现，既以游离态存在于空气中（占约78%），又在生命体中构成至关重要的蛋白质和核酸。氮的化合物世界丰富多样，下面我们将深入探讨其主要成员和它们的奇妙特性。
氮气作为无色气体，其物理特性显露出它的特殊性：密度低且溶解度极小，低温环境中甚至能凝固。尽管N2分子结构简单，电子式和结构式N=N，却赋予了它惊人的稳定性，与氢气合成氨（N2 + 3H2 → 2NH3），与氧气反应生成NO，还能与金属形成化合物如Mg3N2，成为理想的工业保护气。
氮的氧化物家族包含多种正价化合物，它们既是空气污染物，又是环境保护中的关键目标。通过氨气与二氧化碳的反应（2NH3 + CO2 → CO(NH2)2 + H2O），我们看到了氮氧化物在氮肥和尿素制造中的重要角色，同时配位键和反应方程式如Ag+ + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+展示了氨的配合反应能力。
氨以其无色、刺激性气体的特性引人注目。作为强碱性气体，它在有机合成中扮演着重要角色，如尿素的生产。氨的分子结构独特，呈三角锥型，氢键的形成影响其性质，使其易液化并具有还原性。实验室制氨的反应，如NH4Cl与Ca(OH)2的反应，以及铵盐的性质，如受热分解和与碱反应，都是我们学习氮化合物的基石。
氮肥如铵盐，如Na3PO4、Na2HPO4和NaH2PO4，是农业生产的关键。磷酸化合物，如五氧化二磷和磷酸，作为酸性物质，拥有广泛的应用，如干燥剂和火药原料。
硝酸，作为极性分子，以其挥发性和强氧化性在化学工业中占据一席之地，而磷酸盐和磷的多种存在形式，从酸性氧化物到磷酸，构成了复杂而丰富的化学世界。