1、加热高锰酸钾
高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异
中学阶段反应方程式
2KMnO₄ == K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ （加热）
2、氯酸钾分解
制得的氧气中含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ
2KClO₃ == 2KCl + 3O₂↑ （MnO₂催化加热）
3、双氧水分解
过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。
2H₂O₂== 2H₂O + O₂↑ （MnO₂催化）
扩展资料：
工业制法
1、分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐196℃，比液态氧的沸点（‐183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。空气中的主要成分是氧气和氮气。
利用氧气和氮气的沸点不同，从空气中制备氧气称空气分离法。首先把空气预冷、净化（去除空气中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氢化合物等气体和灰尘等杂质）、然后进行压缩、冷却，使之成为液态空气。
然后，利用氧和氮的沸点的不同，在精馏塔中把液态空气多次蒸发和冷凝，将氧气和氮气分离开来，得到纯氧（可以达到99.6%的纯度）和纯氮（可以达到99.9%的纯度）。如果增加一些附加装置，还可以提取出氩、氖、氦、氪、氙等在空气中含量极少的稀有惰性气体。
由空气分离装置产出的氧气，经过压缩机的压缩，最后将压缩氧气装入高压钢瓶贮存，或通过管道直接输送到工厂、车间使用。
使用这种方法生产氧气，虽然需要大型的成套设备和严格的安全操作技术，但是产量高，每小时可以产出数千、万立方米的氧气，而且所耗用的原料仅仅是不用买、不用运、不用仓库储存的空气，所以从1903年研制出第一台深冷空分制氧机以来，这种制氧方法一直得到最广泛的应用。
2、膜分离技术
膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到百分之九十以上氧气的富氧空气。
3、分子筛制氧法（吸附法）
利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来。
首先，用压缩机迫使干燥的空气通过分子筛进入抽成真空的吸附器中，空气中的氮分子即被分子筛所吸附，氧气进入吸附器内，当吸附器内氧气达到一定量（压力达到一定程度）时，即可打开出氧阀门放出氧气。
经过一段时间，分子筛吸附的氮逐渐增多，吸附能力减弱，产出的氧气纯度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子筛上面的氮，然后重复上述过程。这种制取氧的方法亦称吸附法.利用吸附法制氧的小型制氧机已经开发出来，便于家庭使用。
4、电解制氧法
把水放入电解槽中，加入氢氧化钠或氢氧化钾以提高水的电解度，然后通入直流电，水就分解为氧气和氢气。每制取一立方米氧，同时获得两立方米氢。
用电解法制取一立方米氧要耗电12～15千瓦小时，与上述两种方法的耗电量（0.55～0.60千瓦小时）相比，是很不经济的。所以，电解法不适用于大量制氧。
另外同时产生的氢气如果没有妥善的方法收集，在空气中聚集起来，如与氧气混合，容易发生极其剧烈的爆炸。所以，电解法也不适用家庭制氧的方法。
参考资料来源：百度百科-氧气
实验室制法主要是这三条：
2KMnO₄==加热== K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
2KClO₃==加热== 2KCl + 3O₂↑
2H₂O₂==MnO₂==2H₂O+O₂↑
因为点解水时还有氢气生成，所以一般不用：=
2H₂O ==电解== 2H₂↑+ O₂↑
以上是实验室制法，由于成本太高，所以工业制法主要是用液化空气的方法，步骤如下：
空气→通过NaOH，去除杂志(CO₂等)→通过浓硫酸，去除水蒸气→加压→降温，使空气液化→慢慢升温，蒸馏除氮气→慢慢升温，蒸馏除氩气→慢慢升温，蒸馏除氧气→装瓶。
2H2O2
=
2H2O
+
O2↑
MnO2作催化剂分解
2KClO3
=
2KCl
+
3O2↑
MnO2作催化剂加热分解
2KMnO4
=K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
加热分解
2CO2
+
2Na2O2
=
2Na2CO3
+
O2↑
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
2H2O
=
2H2↑
+
O2↑
电解水
初中和高中阶段就这些了，希望能帮助到你，祝你学习进步！！！望采纳，以后有化学问题可以问我，我对化学很感兴趣的。。。。
2H2O ==（通电）2H2 + O2↑
2KClO3 ==（加热）2KCl + 3O2↑
2H2O2==(MnO2) 2H2O+O2↑本回答被提问者和网友采纳
2H2O =电解= 2H2 + O2
2KClO3 =加热,MnO2= 2KCl + 3O2
2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2
初中就要求这些