按元素序号从大到小的顺序.从左到右是同一周期,核外电子数相同.从上到下是同一主族,最外层电子数相等.元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1 原子半径
（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.
2 元素化合价
（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减.
5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强.
6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱.
7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.
1 原子半径
（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.
2 元素化合价
（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减.
5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强.
6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱.
7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2020-12-23
化学元素周期表视频
第2个回答 2015-09-12
主族元素越是向右非金属性越强,越是向上金属性越强. 同主族元素,随着周期数的增加,分子量越来越大,半径越来越大,金属性越来越强. 同周期...
第3个回答 2009-11-22
高教的无机四（上）有
大概是什么螺旋、化学星空之类的
能看懂E文的话读下这个
http://www.slate.com/id/2122919/slideshow/2122960/fs/0//entry/2122952/
其实不是特别感兴趣的或者研究者看这个是浪费时间……
大概是什么螺旋、化学星空之类的
能看懂E文的话读下这个
http://www.slate.com/id/2122919/slideshow/2122960/fs/0//entry/2122952/
其实不是特别感兴趣的或者研究者看这个是浪费时间……
第4个回答 推荐于2016-12-02
发现118号元素的重大意义
大家熟悉的元素周期表，在横周期的末端，全部是惰性气体元素，新发现的惰性气体118号元素，位于第7周期末端，与第6周期拥有32个元素一样，它的横向一共有18格，加上隐藏在“锕”后面的14个锕系元素，第7周期同样拥有32个元素（16对）。这样，元素表各周期竖向的元素数量，已基本形成奇偶数对称的平方数列雏形：
1*1=1对.2*2=4对.3*3=9对.4*4=16对.与4*4=16对.3*3=9对.2*2=4对.“1*1=1对”。
（尚缺第8周期，如果按元素表的平方排列分析，第8周期可能只拥有119号、120号共1对元素，从而完成对称的平方排列）
附表：
奇数周期 元素的对数：
第1周期： 氢 氦 （1*1=1对）
第3周期： 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩（2*2=4对）
第5周期： 铷 锶 钇 锆 铌 钼 锝 钌 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙 （3*3=9对）
第7周期： 钫 镭 锕 U U U U U U U U U U U U U U U （4*4=16对，含隐藏的14个锕系元素）
偶数周期元素的对数：
第6周期： 铯 钡 镧 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 卜 砹 氡 （4*4=16对，含隐藏的14个镧系元素）
第4 周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 砷 硒 溴 氪（3*3=9对）
第2周期： 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖（2*2=4对）
第8周期：119号，120号（1*1=1对，这2个元素尚待发现）
同样的，惰性气体元素的壳层电子对分布，也是呈对称的平方数列：
第6周期：氡元素1层-4层的壳层电子对排列：1对，4对，9对，16对，
第7周期：118号元素1层-7层的壳层电子对排列：1对，4对，9对。16，16对，9对，4对，（要完成对称，还需发现第8周期的1对元素）
发现118号元素的重大意义在于：对称与平方是人类探索自然规律的两大数学工具。本回答被提问者采纳
大家熟悉的元素周期表，在横周期的末端，全部是惰性气体元素，新发现的惰性气体118号元素，位于第7周期末端，与第6周期拥有32个元素一样，它的横向一共有18格，加上隐藏在“锕”后面的14个锕系元素，第7周期同样拥有32个元素（16对）。这样，元素表各周期竖向的元素数量，已基本形成奇偶数对称的平方数列雏形：
1*1=1对.2*2=4对.3*3=9对.4*4=16对.与4*4=16对.3*3=9对.2*2=4对.“1*1=1对”。
（尚缺第8周期，如果按元素表的平方排列分析，第8周期可能只拥有119号、120号共1对元素，从而完成对称的平方排列）
附表：
奇数周期 元素的对数：
第1周期： 氢 氦 （1*1=1对）
第3周期： 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩（2*2=4对）
第5周期： 铷 锶 钇 锆 铌 钼 锝 钌 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙 （3*3=9对）
第7周期： 钫 镭 锕 U U U U U U U U U U U U U U U （4*4=16对，含隐藏的14个锕系元素）
偶数周期元素的对数：
第6周期： 铯 钡 镧 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 卜 砹 氡 （4*4=16对，含隐藏的14个镧系元素）
第4 周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 砷 硒 溴 氪（3*3=9对）
第2周期： 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖（2*2=4对）
第8周期：119号，120号（1*1=1对，这2个元素尚待发现）
同样的，惰性气体元素的壳层电子对分布，也是呈对称的平方数列：
第6周期：氡元素1层-4层的壳层电子对排列：1对，4对，9对，16对，
第7周期：118号元素1层-7层的壳层电子对排列：1对，4对，9对。16，16对，9对，4对，（要完成对称，还需发现第8周期的1对元素）
发现118号元素的重大意义在于：对称与平方是人类探索自然规律的两大数学工具。本回答被提问者采纳
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