高一化学问题求助

Question

将0.1醋酸容易加水稀释，下列说法正确的是
A溶液中C（H+）和C（OH-）都减小
B溶液中C（H+）增大
C醋酸电离平衡向左移动
D溶液的pH增大

Answer 1

D
解析：A：由于加水稀释，稀释程度不确定，所以C（H+）和C（OH-）变化程度不能确定，但是二者的乘积是一定的，即为水的电离平衡常数，所以二者不能同时变大或变小，因而是错误的
B：加水稀释后，醋酸为保持电离平衡，平衡右移，由于原来保持一个平衡状态，现在CH2COOH浓度降低，CH2COO-和H+乘积也应该变小，由于二者近似相等，所以两者浓度同时降低，所以该项不正确
C：参考B
D:溶液中C（H+）减小，PH值增加。

Answer 2

选A和D
加水后无论什么浓度都得减少，此题在考察醋酸是弱电解质的同时，考验了答题人对特例的认识。不能只以一个知识点做题...

C的平衡向右，加水增加电离程度

Answer 3

鄙人认为选D,加水稀释氢离子浓度必然减少,pH增大

Answer 4

选D。

1、醋酸显酸性，H+是显性离子，稀释时，显性离子浓度均降低，
由于C（H+）.C（OH-）=Kw，所以C（OH-)降低。AB错误，D正确。

2、加水促进电离，电离平衡右移。C错。