解释两条高中化学题

Question

第一题，把足量的铁粉投入到含Hcl0.3mol的盐酸中，充分反应后得到氢气的质量是？
第二题，镁，铝，铜三种金属粉末混合物加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有？ 要详细解释的！谢谢答案好高分奖励

Answer 1

第一题：2H+ —— H2
2mol 2g
0.3mol mg
m=0.3g
充分反应后得到氢气的质量是0.3g.
第二题:镁，铝，铜三种金属粉末混合物加入过量盐酸充分反应后，溶液中的产物为：氯化镁、氯化铝，铜不反应。过滤后溶液中含有氯化镁、氯化铝和过量的盐酸。加入过量烧碱溶液，产物有氢氧化镁、偏铝酸钠、水、氯化钠。另外溶液中还存在有过量的氢氧化钠。再过滤，滤液中存在的离子有：Na+、Cl-、AlO2-、OH-.

Answer 2

一 0.15mol 1molHCl~0.5molH2
二 Na+ AlO2- H+ OH- Cl-
Mg→MgCl2→Mg（OH）2 沉淀
Al→Al（OH）3→NaAlO2 可溶
Cu不溶于酸碱

Answer 3

1 Fe+2HCL=FeCL2+H2因为铁粉过量，所以盐酸全部反应，HCL与H2比例为2:1，盐酸物质的量为0.3所以H2的物质的量为0.15mol，再乘以摩尔质量，2g/mol等于3g 手机打太累人，直接说名称：镁和盐酸反应生成氯化镁，铝生成氯化铝，铜不反应，加入氢氧化钠，生成氢氧化镁沉淀，氢氧化铜沉淀，氢氧化铝沉淀，过滤后，沉淀过滤掉，因为氢氧化钠过量，所以肯定有钠离子，氢氧根离子，氯离子。