NO2的VSEPR数和路易斯结构式

Question

为什么我用公式算得到的是5/2啊？怎么回事呢，看答案，发现一个氧O和N一双键相连，另一个O和N之间是配位键，凭什么啊，为什么不是其他的成建方式？看有些资料说大π键结构的典型分子，那它的成建原理是什么？
顺带问一下，NO2-和NO2+的例子构型，并与NO2比较。

答全的追分！！！！！

Answer 1

因为NO2是含有奇数电子的分子，所以不能用VSEPR模型估计
成键原理：NO2中的原子都采用sp2杂化。其中N用两个sp2杂化轨道与两个O成键，孤对电子占据最后的一个sp2轨道，单电子占据未参与杂化的p轨道，氧的两个孤对电子占据sp2杂化轨道，单个电子占据p轨道，三个原子的p轨道侧面重叠，形成一个离域的三中心三电子大π键
一说单电子占据最后的一个sp2轨道，孤对电子占据未参与杂化的p轨道形成三中心4电子大π键
从NO2易发生2聚作用来看，比较支持第二种三中心四电子的观点

Answer 2

单数加一除以二，按理说不应该是配键，应该为大π键，是一个π3_3，大π键原理就是有未成对的单电子，大π键其实就是为了解释稳定性而假想出来的，最早用于解释02有单电子，NO2-和NO2+可用等电子体解释，NO2+与CO2相同，NO2-与O3相同，NO2+为sp杂化，NO2-为sp2杂化，与NO2相同

Answer 3

二氧化氮是含有大π键结构的典型分子。大π键含有三个电子，其中两个进入成键π轨道，一个进入非键π轨道。NO2是一个顺磁性弯曲型的分子，对称点群为C2v。ONO键角为134.3°（可通过Walsh图来解释），N-O键长119.7pm。

到维基看吧,有资料...