卷1
单选题
1.N2(g)+3H2(g)，反应达到平衡后，把各提高到原来的2倍，不变，则平衡将会
A向正反应方向移动 B 向逆反应方向移 C状态不变 D无法确知
2.下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是（）
A. HCL和NH3H2O B.NaOH和HAc C.NaOH和 NaCO3
3.下列化合物中，不具有孤对电子对的是（）
A.HF B.H2O C.CH4.
4.已知在标准状态下石墨的燃烧焓为-393.7KJmol-1，石墨转变为金刚石反应的焓变为+1.9KJmol-1，则金刚石的燃烧焓（KJmol-1）应为
A.+395.6 B+391.8 C-395.6 D-391.8
5.下列叙述中正确的是
A非基元反应是有若干个基元反应组成的
B凡速率方程式中各物质的浓度的指数等于反应方程式中其化学计量数时，此反应必须为基元反应
C反应级数风雨反应物在反应方程式中的化学计量数和
D反应速率与反应物浓度的乘积成正比
6.下列电对：Sn2+/Sn、Cu2+/CU、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的φ值分别是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（）
A.Cu2+和Fe B.Ag+和Fe C.Sn2+和Fe
7.向0.030moldm-3的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中的醋酸钠浓度为0.10moldm-3（忽略固体加入时的体积变化）。醋酸的电离常数为1.8×10的负五次方，溶液中pOH接近于
A8.7 B7.0 C7.8 D9.0
8.在298.15K时，反应5Br-+BrO3-+6H+＜=＞3Br2+3H2O的平衡常数为()(φBrO3-/Br2=1.52V φBr2/Br-=1.087V)
A，K=2.1×10的7次方 B，K=3.72×10的36次方 C，K=36.6
9.根据酸碱质子理论，下列物质既是酸、又是碱的是（）
A。HAc B。NH3 C HPO4 2-
10.下列分子中，偶极距为零的是（）
A，CO2 B.SO2 C.H2O
11.已知 N2（g)+3H2(g)=2NH3（g）; 1/2 N2（g）+3/2 H2（g）=NH3(g)和1/3 N2(g）+H2（g）=2/3NH3(g）的平衡常数分别为K1、K2、K3,则他们的关系是
A。K1=K2=K3 B.K1=(K2)²=（K3）² C。K1=K2=K3 D。K1=（K2）½次方=（K3）三分之一次方
12.不是共轭酸碱对的一组物质是
A。NH3、NH2- B。NaOH、Na+ C。OH-、O2- D.H30+、H2O
13.CaC2O4的Ksp为2.6×10的-9次方，要使0.020moldm-3 CaCl2溶液生成沉淀，需要的草酸根离子浓度是
A。1.3×10的-7次方moldm-3 B.1.0×10的-9次方 moldm-3
C.5.2×10的-10次方moldm-3 D.2.2×10的-5次方 moldm-3
14.某溶液含Ca2+、Mg2+及少量AL3+、Fe3+,今加入三乙醇胺，调至pH=10,以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是
A。Mg2+量 B。Ca2+量
C。Mg2+、Ca2+总量 D。AL3+、Fe3+、Mg2+、Ca2+总量
是非题
15.EDTA的七种形式中，只有Y4-能与金属离子直接配合，溶液的酸度越低,Y4-的浓度就越大 1.错 2.对
16.反应C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△rHmΘ=-393KJ/mol，在298K下达成平衡，降低反应的温度能增加CO2的平衡分压（） 1.错 2对
17.反应2NOCL（g）→←2NO（g）+Cl(g)的平衡常数表达式为K=P²NO Pcl2/P²NOCl 1，错 2对
18，下列酸的强弱顺序为H3PO4＞HAc＞HCN＞H2S() 1..错 2.对
19.熔度积规则适用于难熔电解质，质量作用定律只适用于基元反应
1，错 2对
20.由于F的电负性大于Cl，所以HF的酸性大于HCl 1.错 2.对
有些打不出来~题本身上面没写全饿~也不知道是什么~请大家尽量帮忙做下 正确率高可以再加分~谢谢了~就今天6月20做掉~ 今天晚上或者明天立马给分~一共有2份卷 做完这个的可以看下那个~