第1个回答 2009-06-21
一个氯分子中含两个氯原子，你注意到了吗。你的方法是对的
化学方程式一般来说各项系数都要为整数，而在新补充的式子中HCl同时起到了还原性和酸性（补充酸根离子）两种作用，因此最终展现在你面前的是2KMnO4 ——16HCl。你自己配平一下就知道了
第2个回答 2009-06-21
+7到+2 五个电子 乘上2 10个电子
-1到0 1个电子 *2 *5 10个电子 *2（氯气2个原子） *5 有五个氯气生成
正好平衡
做这种问题 先把两边化合价一样的东西 去掉
当然 化合价相同的 可能还有部分充当还原剂或氧化剂
第3个回答 2009-06-21
求比例，确实要从元素的化合价的变化来分析，就3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2来说，
，求的是CL2与NH3的比，CL变到NH4CL，由0到-1，降1价，但一个Cl2分子中有两个Cl，所以一个Cl2降了2价，NH3中的N到N2由-3到0价，升3价，又因为氧化还原反应中化合价的升降应该相同，所以该反应中氧化剂与还原剂的比为3比2 。
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O其实就是你说的那样，你求比例，不应该拘泥于化学方程式，只需看元素的化合价的升降就行，Mn从+7到+2,一个KMnO4只有一个Mn，一个KMnO4只降5价，CL从-1到0，1个HCl只有一个Cl，1个HCl只升1价，所以为1比5。
其实有时候方程式前面的系数都要靠化合价变化来配平，而不是化合价的变化由方程式来决定。
我补充一下，arbiao2009提出的也是对的，但为什么是这样，还是要靠化合价生的家属要等于降的价数来定，详细解释上面有，自己揣摩一下。
第4个回答 2009-06-21
反应：KClO3+6HCl===KCL+3CL2+3H2O，
氯酸钾中氯+5→0价，得到5个电子，作氧化剂；盐酸中氯-1→0，失去1个电子，作还原剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比必须是1：5，才能得失电子数相等。
反应：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2中，
氯气分子变成两个氯离子，得到2个电子，做氧化剂；氨气分子一共8个，但是只有2个变成氮气，失去6个电子，做还原剂。其余6个成为铵根，化合价没变，不做氧化剂也不做还原剂。所以氧化剂和还原剂物质的量之比是3：1.
第三个同理，氧化剂和还原剂物质的量之比是1：5.
第5个回答 2009-06-21
小妹你是高几？算这个其实很简单，楼上说那么多其实都没讲到本质，这个的通用解法，1：看哪个是还原剂哪个是氧化剂？这就需要你自己观察化合价的升降，或得失电子了。有句口诀：升失为还，降得为氧。这不难理解吧！2：观察到底有多少反应物是做氧化剂还原剂，如：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，在这个反应中，如果3molCu和8molHNO3反应，此时，我们知道Cu做还原剂，一共失去6mol电子，HNO3做氧化剂，根据得失电子守恒，那么HNO3得6mol电子，而HNO3的N为+5价，NO的N为+2，降了三个价态，故只有2molHNO3充当了氧化剂，此时还原剂的物质的量/氧化剂的物质的量为3：2。这是因为参加反应的HNO3不止是体现了氧化性，还体现了酸性（即作为酸根离子存在）。
对于你的第一个反应KClO3全部作氧化剂，而6HCl只有5个做还原剂，故还原剂的物质的量/氧化剂的物质的量为5：1，懂吗？
第二个反应8NH3只有2个做还原剂，3Cl2全部做氧化剂，故还原剂的物质的量/氧化剂的物质的量为2：3。
最后一个2KMnO4全部做氧化剂，16HCl只有10个做还原剂，故还原剂的物质的量/氧化剂的物质的量为10：2，化简得5：1。
我发现你在计算时走入了一个误区，而这正是由于你概念不清引起的。
你错以为还原剂的物质的量/氧化剂的物质的量的计算是电子，或价态变化量的比。
所以你要好好看清题意，弄清概念，如果还是不懂，你可以去买一本学习讲义，里面这种题很多，也分析得很清楚，也可以Q我，我QQ是245633732，我今年刚高考，所以很有时间，也很乐意帮你们这些学弟学妹们。
顺便说下，高考这种题很少的。
祝你学习进步哦！