一、 断题：
1、从100ml浓度为1mol/L H2SO4溶液中取出10ml溶液，则取出的10mlH2SO4溶液的浓度为0.1mol/L。 （ ）
2、将少量的固体NaAc加到0.1mol/L HAc溶液中，将使HAc溶液的电离度增大。 （ ）
3、σ键是以“头碰头”的方式成键的。 （ ）
4、缓冲溶液稀释后，溶液的pH值基本不变，缓冲能力也不变。 （ ）
5、质量作用定律只适用于基元反应。 （ ）
6、同种类型的难溶电解质，可用溶度积来比较其溶解度的大小。 （ ）
7、若溶液的pH值越小，则溶液的酸度也越小。 （ ）
8、主量子数为4时，有4s，4p，4d和4f四个原子轨道。 （ ）
9、任何氧化还原反应在理论上都可以组成原电池。 （ ）
10、CaSO4 在CaCl2溶液中比在纯水中溶解得少。 （ ）
二、选择题
1、Ca2+离子的质量浓度为100mg•L-1 ，换算为物质的量浓度为mmol•L-1
（Ca的原子量为40）
A、40 B、2.5 C、25 D、5
2、稀溶液依数性本质是
A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低
3、下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，有较多水分子自左向右渗透的是
A、 0.1mol•L-1 NaCl ┃0.1mol•L-1 葡萄糖
B、 0.1mol•L-1 NaCl ┃0.1mol•L-1 BaCl2
C、 0.1mol•L-1 葡萄糖 ┃0.1mol•L-1 蔗糖
D、 0.1mol•L-1 CaCl2 ┃0.1mol•L-1 NaSO4
4、血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起溶血现象？
A、9 g/L NaCl溶液 B、50 g/L葡萄糖溶液
C、5 g/L葡萄糖溶液 D、29 g/L NaCl溶液
5、根据酸碱质子理论，下列物质既是酸又是碱的是
A、CO32— B、HS— C、NH4+ D、Ac—
6、在纯水中加入一些酸（假设温度不变），则溶液中
A、[H+][OH-] 的乘积不变 B、[H+][OH-] 的乘积减少
C、[H+][OH-] 的乘积增大 D、以上说法均错
7、某一元弱酸，离解常数为Ka ，若在浓度为c时，离解度为α，同温下稀释此溶液，则
A、Ka，α均不变 B、Ka变大，α不变
C、Ka，α均变小 D、Ka不变，α变大
8、下列各组分子或离子中，不属于共轭关系的是
A、HCl — Cl- B、H2CO3 — CO32-
C、NH4+— NH3 D、H2O — OH-
9、pH=1和pH=3 的两种酸溶液，它们的[H+]相差
A、3倍 B、2倍 C、100倍 D、0.001倍
10、配制PH=5的缓冲溶液，应选择下列哪一对缓冲对最合适？
A、 HAc — Ac- , PKHAc = 4.75
B、 NH4+ —NH 3 ，PKNH4+ = 9.25
C、HCO3- —CO32 -， PK HCO 3_ = 10.25
D、H2PO4- —HPO42-, PK H 2 PO4 - = 12.67