第1个回答 2006-08-09
氨的喷泉实验中,烧瓶中的液体占8/9,说明氨气中混有空气.此时设氨气体积为V升,则氨的物质的量为V/22.4 mol,而溶液体积与氨的体积相同,也是V升,所以氨水的浓度为1/22.4 = 0.045mol/L.烧瓶中有无空气氨水的浓度均为0.045mol/L.
S、P与浓硝酸反应一般需要加热,生成硫酸和磷酸.
浓 稀硝酸一般以6mol/L为界.本题虽然氢离子浓度较大,但由于硝酸根离子浓度小,仍应按稀硝酸进行计算.计算时要注意,根据离子方程式3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O,分析铜,氢离子(包括硫酸和硝酸的)和硝酸根离子的物质的量,依据过量计算的原则进行计算.
第2个回答 2006-08-09
第一题:其实8/9是吓唬你的,因为不管8/9还是全部充满,都是氨气和水一比一混容,方法:
设9L容器,那么有氨气8L,合0.3571mol,芤?L,所以物质的量浓度就是(0.3571/8=0.0446mol/L)
第二题:根据《化学教程》(高二分册)(王祖浩主编)上的理论,不需加热,但是一般都加热:
S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O(浓)
2P+10HNO3=2H3PO4+10NO2+2H2O(浓)
3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO(稀)
但是C的反应是肯定要加热的:C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O
第三题:硝酸的物质的量浓度,一般是有:2.6 3.5 6.1 13 16.1
后两个是浓的
所以这道题:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
所以0.02mol硝酸能够氧化0.0075molCu,合0.48克
产生气体0.112L