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配合物稳定性与中心原子的附加极化率以及配体极化率的关系?
附加极化率 的影响因素是什么?并定性分析!
极化率 的影响因素是什么?并定性分析!
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其他回答
第1个回答 2009-07-03
附加极化率大,配体极化率大,配合物稳定.
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急问题!!化学高手进!
答:
2. 这个问题我就不太确定了,你指的
稳定性
应该是反应中的稳定性吧,个人的见解是:由于顺铂的极性大,因此其电荷重心偏向一边,分子的极化率较小,而反铂由于其极性很小,因此分子的极化率较大,如果引入比较强的配体,由于引入
配体的极化率
大于原配体,就会使中心原子偶极矩不能消除,导致原
配体与中
...
什么是极化力
和极化率的关系?
答:
2、
极化率
极化率是被
极化的
能力,即变形性,如果分子或离子越容易变形,则越容易被极化,极化率越大。
物质结构
和配合物
问题
答:
所以SiCl4>CCl4>SiF4。2.配合物是由内界和外界组成的,题中离子是个内界,在Zn(NH3)4]2+络合离子中,中心离子是Zn2+,配体是NH3,配离子形成的原因大概就是形成的
配离子稳定
常数Kf比较大。Zn最外层是3d^104s^2,Zn2+是d^10型,它与强场配体形成配合物时,根据洪特规则,10个电子占满恰好3d...
极化力
和极化率
有什么区别
???
答:
5、18与(18+2)电子构型的正离子容易变形,容易引起相互极化
和附加极化
作用;6、在周期系的同族中,自上而下,18电子构型的离子附加极化作用递增,加强了这种离子同负离子的总极化作用;7、在具有18或(18+2)电子构型的正离子化合物中,负离子的变形性越大,附加极化作用越强。
硫为什么很容易和银反应?硫的氧化从不强,银的还原性也不强啊?
答:
即,硬酸优先和硬碱结合成稳定的化合物,软酸优先和软碱结合成稳定的化合物,而软酸和硬碱、软碱和硬酸都不能生成稳定化合物,至于交界酸碱,不论对方是软或硬,所生成的酸碱
配合物稳定性
差别不大。作为电子对接受体的路易斯酸中,受电子原子体积小,正电荷高,
极化率
低,电负性高,不易变形,即对...
反位效应的现象
答:
配体的
反位效应强度
与中心原子的
性质及其价态、内界和外界配体的种类、溶剂和反应条件等密切相关。Pt(Ⅱ)
配合物
的配体的反位效应强度序列如下NO2>Cl>NH3>OH。Pt(Ⅳ)配合物反位效应的序列与以上序列不同。理论 ①
极化
理论:用极化概念来解释反位效应。图1a表示X(...
元素的酸碱
性与
硬软酸碱原理
答:
由于
配合物的稳定性
会因金属离子
和配体的
性质不同而大有差别,皮尔逊把Lewis酸分为硬酸、软酸、边界酸和硬碱、软碱、边界碱各三类 (Pearson,1963,1988,1997;Rayner-Canham et al.,2002)。 酸是电子的接受体。硬酸的受电原子多为惰性气体型的金属离子,其特点是正电荷高,
极化性
低,体积小,不易被氧化。电荷...
极化率
与熔沸点
的关系?
答:
通常阳离子
极化
能力越强,化合物中离子键向共价键过渡.此时常常由离子晶体变化为分子晶体,所以此时熔沸点越低.比如:FeCl3 与FeCl2熔沸点顺序是:FeCl3 < FeCl2 由于三价铁离子的极化能力大于二价离子,分子中的离子键向共价键过渡,此时FeCl3 接近分子晶体,熔沸点低于FeCl2 ...
化学竞赛难题!!高手进!!!
答:
然后你要清楚(NO2)-可以以N原子配位也可以以O原子配位(这两个O原子等性),现在另NH3为a,(NO2)-为f,(ONO)-为e。第一组:Ma6有1种,Mf6有1种,所以1×1×2(变化
中心原子
)=2;Ma5f有1种,Mf5a有1种,有1×1×2=2;Ma4f2有2种,Mf4a2有2种,有2×2×2=8;Ma3f3有2种,Mf3a3...
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