氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今.(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今.(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是______(选填编号).a.煤的形成     b.原电池工作c.简单机械织布 d.我国古代烧制陶器(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质.“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示.试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:______.(3)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2.配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目:______NaIO3+______NaHSO3→______I2+______Na2SO4+______H2SO4+______H2O(4)已知:还原性HSO3->I-,若加入的NaHSO3过量,还可能与上述生成物中的______反应,离子方程式为______.

(1)煤的形成、原电池工作、我国古代烧制陶器这些反应在反应前后有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,简单机械织布过程中没有元素化合价的变化,属于物理变化,故选C;
(2)IV的反应类型为既是氧化还原反应又是置换反应,氟气和水的反应、钠和水的反应、碳和水蒸气的反应中在反应前后都有元素化合价的变化,属于氧化还原反应同时也是置换反应,反应方程式为:2F2+2H2O=4HF+O2 或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
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CO+H2
故答案为:2F2+2H2O=4HF+O2 或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
(3)NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液时HSO3-被氧化成硫酸根离子,IO3-被还原成I2,该反应为4NaIO3+10NaHSO3═2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O,该反应中转移的电子数为20e,故答案为:4;10;2;7;3;2;
(4)还原性HSO3->I-,氧化性I2 >SO42-,所以亚硫酸氢根离子能被碘氧化生成硫酸根离子,同时碘被还原生成碘离子,所以亚硫酸氢钠能和碘反应,离子反应方程式为:H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
故答案为:I2,H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
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