国内中学采用的金属活动性顺序实际上是金属置换次序，所以也叫金属置换序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。而且，我们在中学阶段一般不区分金属活动性顺序和金属性的差别，往往认为金属性强的活动性就强。金属活动性实际上是金属单质的性质，指的是金属单质在水溶液中形成水合阳离子的倾向大小。
实际上金属活动性和元素金属性这两者是有区别的。所以，大学化学强调元素的金属性。即以气态元素原子失去电子成为阳离子需要的能量，即电离能大小来判断元素金属性强弱。按照电离能大小得到的顺序是钾、钠、铝、钙、铬、锡、铅、锰、镍、镁、银、铜、铁、铂、金、汞、氢。可以看出和金属活动性顺序有很大的差别。
而在美国，初中科学教材《物质的性质》中则采用金属和酸反应前后温度的变化来推断金属活动性强弱。具体做法是：
在试管里加入5毫升盐酸溶液，测定温度后，加入2勺金属屑，几分钟后再测定温度。加以记录。几种金属都做了以后，根据温度上升的越多，即认为活动性越强。
这种方法在理论上也是可取的。（见南师大化学所陶亚奇、马宏佳的《正确理解与探究金属活动性顺序》一文）
所以，可以说着眼点不同造成了顺序的差别。每一种都有其道理和适用范围，不能说哪种就是绝对好的，哪种是绝对不好的。
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