氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同，但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量

Question

A. 错误
B. 正确

Answer 1

答案：A (√) B (×)

s轨道上的电子没有转动动能，p轨道上的电子因为有轨道角动量，比s电子多出一项转动动能！

所以，2p轨道的能量大于2s轨道的能量是对的。

至于氢原子有无p轨道，你可以这么理解，在基态的氢原子，它只有1个电子，这个电子在1s轨道上。但如果通过激发，比如与氯原子化合，当氯原子接近这个基态氢的时候，氢的电子受到氯原子核的吸引力会向着氯原子核靠近，也就是所谓的激发！

如果选择一个恰当的元素，或是提供恰当的能量，使得基态氢原子激发，让那个电子进驻2p轨道是有可能的。

换句话说，不是氢原子没有2p轨道，只是在基态情形下2p轨道上没有电子而已！

Answer 2

氢原子核外只有一个电子啊！不仅是氟原子的2s轨道能量低于2p轨道能量，考虑电子钻穿效应（原子轨道的径向分布函数有关），越小的轨道（离核越近），径向分布函数的个数越多（轨道取向越多），由波函数图像可以看出，第一个峰离核较近。2s比2p多一个离核较近的小峰，说明2s电子比2p电子钻穿能力强，从而受到其他电子屏蔽作用较小，所以2s轨道能量低于2p轨道能量。

Answer 3

准确的说法是，氢原子2s 轨道和2p 轨道基本相同（忽略精细结构）。非氢原子的同级s，p分裂会很明显，因为s电子云中心密度较大，所以受的得屏蔽效应大，所以s轨道能量会明显低于p

Answer 4

氢原子是质子。是一个裸（摆渡）露的核。所以不存在P轨道。但后一句话是正确的。氟2S2 2P5 2S轨道上能量低于2P上本回答被网友采纳

Answer 5

氢原子只有一个电子不存在屏蔽效应