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下列物质的电子式书写正确的是( )A.B.C.D.N2的结构
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第1个回答 2019-06-25
A.氯化镁为离子化合物,氯离子需要标出电荷,且分别写在镁离子两边,正确的电子式为:
,故A错误;
B.硫化氢为共价化合物,分子中不存在阴阳离子,硫化氢的电子式为:
,故B错误;
C.甲基中存在3个碳氢键,碳原子最外层含有7个电子,甲基的电子式为:
,故C正确;
D.氮气分子存在氮氮三键,结构式中不需要标出氮原子的孤对电子,氮气的结构式为:N≡N,故D错误;
故选C.
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下列电子式书写正确的是(
)A
.
N2
B
.NH3
C
.H2O
D
.NaCl
答:
氯化钠
的电子式
为:,故
D正确;
故选D.
下列电子式书写正确的是(
)A
.
N2
B
.NH3
C
.H2O
D
.NaCl
答:
,故C错误
;D
.氯化钠为离子化合物,氯离子需要标出最外层电子,氯化钠
的电子式
为:,故
D正确;
故选D.
下列物质的电子式书写正确的是(
)A
.
N2
:
B.C
O2:C.Na2O:
D
.HCl
答:
故A错误;
B、二氧化碳是共价化合物,二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,达稳定结构,故B正确
;C、氧化钠为离子化合物,由钠离子与氧离子构成,钠离子不能合并,电子式为,故C错误;D、氯化氢是共价化合物,
下列
各项中表达
正确的是(
)A
.F-
的结构
示意图:
B
.对氯甲苯的结构简式:
C
...
答:
A
.F原子的质子数为9,得1个电子变为离子,最外层有8个电子,则离子结构示意图为,故A正确;B.对氯甲苯中Cl与甲基为对位位置,而为邻氯甲苯,故B错误;C.NaCl为离子化合物,其电子式为,故C错误;D.N2的结构式中不存在孤对电子,结构式为N≡N,故D错误;故选A.
下列
各项中表达
正确的是(
)A
.NH3分子
的电子式
:
B.C
H4分子的比例模型:C...
答:
A、NH3分子中氮原子未参与成键的孤对电子对未画出,NH3分子
的电子式
为,故A错误
;B
、是CH4分子的球棍模型,故B错误;C、氟原子得1个电子形成氟离子,氟离子核外有10个电子,结构示意图为,故C错误;D、氮原子最外层有5个电子,成三对共用电子对,达8电子稳定结构,
N2的结构
式为N≡N,故
D正
...
下列电子式书写正确的是(
)A.B.C
.钠离子Na+
D
答:
A.氨中N的最外层应为8电子的稳定
结构
,应为 ,故A错误
;B
.四氯化碳中C的最外层应为8电子的稳定结构,应为 ,故B错误
;C
.钠离子为简单阳离子,离子符合即电子式,故符合
电子式书写
要求,故
C正确;D
.二氧化碳中C的最外层应为8电子的稳定结构,应为 ,故D错误;故选C.
下列电子式书写正确的是(
)A
.
N2
:
B
.NH3
C
.H2O
D
.NaC
答:
要达到稳定
结构
得形成三对共用电子对,
电子式
为,故A错误
;B
、氮最外层5个电子,而H最外层1电子,氮原子未成键的孤对电子对未标出,氨气电子式为,故B错误;C、H2O为共价化合物,分子中没有离子,电子式为,故C错误;D、氯化钠为离子化合物,由钠离子和氯离子构成,电子式为,...
下列
化学用语的
书写
,
正确的是(
)A
.氯原子
的结构
示意图:
B
.氮气分子的...
答:
,将共用电子对换成短线即为
结构式
,乙炔
的结构
式为:h-c≡c-h,故a错误
;b
.氟化氢分子中不存在阴阳离子,电子式中不能标出电荷,氟化氢
正确的电子式
为:,故b错误
;c
.硫离子的核外电子数为18,最外层为8个电子,为硫原子结构示意图,硫离子结构示意图为:,故c错误
;d
.氢氧化钡在溶液中...
下列
化学用语
正确的是(
)A
.
N2的结构
式 N─N
B.C
l-的结构示意图C.CO2的...
答:
氮气
的结构
式为:N≡N,故A错误
;B
.氯离子最外层电子数为8,氯离子结构示意图为:,故
B正确;C
.二氧化碳为共价化合物,分子中存在两个碳氧双键,二氧化碳
的电子式
为:,故C错误
;D
.氯化氢分子中不存在阴阳离子,用电子式表示HCl的形成过程为:,故D错误;故选B.
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