基态原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则。
核外电子的分层排布规律：
1、第一层不超过2个，第二层不超过8个。
2、最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个。
3、最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。
4、最低能量原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
5、泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
6、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
扩展资料：
一、核外电子排布与元素性质的关系
1、金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。
2、非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。
3、稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。
4、核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个，而当M层是最外层时，则最多只能排布8个电子。
5、书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。
二、1～18号元素原子结构的特征
原子核中无中子的原子：H。最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。
最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。
次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。电子层数是最外层电子数2倍的原子有Li。最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。