化学键的本质是什么?

Question

如题所述

Answer 1

化学键的本质是原子或离子之间通过电子的共享或转移来实现稳定的相互作用。

化学键是分子或晶体中相邻原子（或离子）之间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。化学键有3种类型 ，即离子键、共价键、金属键（氢键不是化学键，故不可选）。而且在原子结合成分子时，相邻原子之间无论形成共价键还是离子键，都一定满足原子结构稳定的要求，即满足原子轨道重叠和原子最外层电子稳定结构的要求。共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，共价键形成主要有两个特点，一是必须有不成对电子；二是成键原子的未杂化轨道能够形成有效的重叠。离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。金属键是金属晶体里的自由电子和金属阳离子的碰撞是弹性碰撞，故无原子能量的损失，而且自由电子与各金属阳离子的碰撞频率很高，故能传递能量，所以金属有导热和导电性，而导电性最好的是银不是金。

化学键有饱和性、方向性。离子键通过离子之间的静电作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性。离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键，离子键没有方向性和饱和性，只要空间允许，一个离子周围都尽可能多地吸引相反电荷的离子，因此离子化合物中不存在分子间作用力。共价键是原子之间通过共用电子对形成的，原子形成共价键时，有一个原子轨道参与杂化，杂化轨道尽可能多地与其他原子的未杂化轨道形成有效重叠，因此共价键有方向性和饱和性。