高手帮忙 帮我写下列化学式的电子式还有化学问题
N2 H2S HCL CO2 NH3 CH4 H20 HCLO CCL4 CHCL3
在总结一下这些电子式写的规律 我觉得很难
还有几个问题
NH4 还有几个电子 为什么是10个 为什么要7+4-1=10?
为什么CO2 就是 6+8*2=22？ 不要减一呢？
请举例 含有十个电子的原子1个
分子4个 离子6个 并且说明原因
我找不来!!!
请解释主族数是什么（可能打错） 什么是原子序数？？？
不是 我还没上过高中 暑假 在 自学 所以不懂
麻烦大家 发发图 我会给分的
等我一下，等下我发图片上来
NH4应该是NH4+（+是上标），它是离子因为电子是负电，所以表示NH4少了一个电子带正点，所以应该是“7个来自N的电子+4个来自H的电子-1个失去的电子=10”
而CO2是分子，不带正负电，所以就是 “6个来自C的电子+2*8个来自O的电子=22”
十电子原子：由元素周期表得：Ne（氖原子）（核电荷数=原子核外电子数=原子序数）
十电子分子:HF\H2O\NH3\CH4
十电子离子：F-\H3O+\OH-\NH4+\NH2-\CH3-（理由参见NH4+的解释）
书写规律是对氢原子，元素符号周围满足2个小黑点或者小叉，其余原子都是元素符号周围满足8个小黑点或者小叉就行了。比如三氯甲烷，3个氯原子和1个氢原子围绕在碳原子四周，相互之间各有2个点（表示一对共用电子对），氯原子还有6个点围在Cl的三面均匀分布就是。
铵根离子带一单位正电荷，氮原子有7个电子，氢原子各有1个电子，所以要7+4-1=10。
二氧化碳分子中碳原子有6个电子，氧原子各有8个电子，分子不带电，所以不加不减是22个电子。
10个电子的原子：Ne;分子：CH4/NH3/H2O/HF;离子：Na+、Mg2+、Al3+、OH-、F-、O2-
主族数就是在第几主族。原子序数就是原子核里的质子数，也就是核电荷数。
而且CO2是原子所以不用减1
含有十个电子的原子1个:Ne[氖】
分子4个：HF,H20,NH3,CH4
离子6个:N(3-),O(2-),F(-),Na(+),氢氧根
其余的我也没法打出来的
抱歉
电子式你见下面的高手的图吧
书写规律：1.N2，他是属于A2型，是非极性分子，因为他们对电子的吸引力是相同的。两个N原子之间是非极性键。所以是直线对称型分子。和他类似的还有H2，O2，Cl2等。
2.H2S是属于A2B型，这种类型又分为两种。第一种是角形。H2S就属于这种。H2O也是。而另一种A2B型为直线型，譬如CO2
3。HCl是属于AB型是直线不对称型。属于极性分子。因为H和Cl对电子的吸引力不同。电子偏向Cl，所以Cl呈负一价，H呈正一价
4.NH3属于AB3型，这种类型也有两种。BF3,SO3等是正三角对称型，属于非极性分子。NH3,PCl等为三角锥不对称型，属于极性分子。
5.CH4,CCl4为AB4型。正四面体对称型。是非极性分子。C处于正四面体的正中间。
而CHCl3是CH4和Cl2反应的产物之一。他们会产生CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4四种产物。
HClO是比较特殊的。你可以把它看成一个Cl取代了H.
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NH4有是个电子。其实NH3就是饱和了。但是此时N有一个配位键，而多出来的那个H提供发给他一个空轨道。
CO2没有这种情况是因为他没有配位键。
NH4算是特例吧。
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十电子 分子： Ne HF H2O NH3 CH4 P.S. 数字为下标
离子： N3- O2- F- Na+ Mg2+ Al3+
OH- NH2-（这个2为下标），H3O+ NH4+
============关于主族数，你可以参见高中教材原子周期表
A则为主族，B为负族
主族数就是罗马数字的123。。。
原子序数=原子核内电子数
P.S。楼主你要是不把分给我我真的会郁闷死去==
