怎样区分初三化学的四大反应类型呢？

Question

即初三学到的化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应这四个反应的基本类型，他们有何异同吗？怎样在考试时能快速区分呢？

Answer 1

在化学反应中，根据原子或原子团重新组合的方式不同，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四大类型。

一、化合反应

由两种或两种以上物质生成另一种物质的化学反应叫化合反应。简称合二为一，表示为A＋B＝AB。

常见的化合反应有以下三种：

1.单质与单质的化合反应。主要有金属与非金属单质的化合，非金属与非金属单质的化合两种：
如3Fe＋2O2Fc3O4，4P＋5O22P2O5
2.单质与化合物的反应。这类反应主要是单质与某些非金属氧化物的化合反应：

3.化合物与化合物的反应。这类反应主要是碱性氧化物（或酸性氧化物)与水的反应。碱性氧化物与酸性氧化物以及氨与酸等的反应：
如 CaO＋H2OCa(OH)2，SO3＋H2OH2SO4，
CaO十SiO2CaSiO3，
CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2，
NH3十HClNH4Cl。

二、分解反应

由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB＝A十B。只有化合物才能发生分解反应。初中阶段的分解反应，主要是酸、碱、盐、氧化物的分解反应。

1.酸的分解反应。一般含氧酸受热时都会发生分解，反应规律是：

①含氧酸非金属氧化物＋水
如H2CO3CO2↑＋H2O，H2SO3SO2↑＋H2O
②某些含氧酸的分解比较特殊，如硝酸的分解：
4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，
次氯酸分解 2HClO2HCl＋O2↑

2.碱的分解反应。活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解：

如 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，
Cu(OH)2CuO十2H2O。

3.盐的分解反应。碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。

①碳酸盐的分解。碳酸盐金属氧化物十CO2↑
如CaCO3CaO＋CO2↑，CuCO3CuO＋CO2↑
K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
②硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：
活动性强的金属(K、 Ca、 Na)硝酸盐亚硝酸盐十O2↑：
如 2KNO32KNO2＋O2↑。
处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐金属氧化物十NO2↑十O2↑：
如 2Mg(NO3)22MgO＋4NO2↑＋O2↑
2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑
不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐金属十NO2↑＋O2↑：
如 Hg(NO3)2Hg十2NO2↑十O2↑
2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
③铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：
如 (NH4)2SO42NH3↑＋H2SO4
NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。
④其它盐类的分解反应
如 2KClO32KCl＋3O2↑
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

4.氧化物的分解反应。非金属氧化物一般不容易发生分解反应，初中讲到的只有：

2H2O2H2↑＋O2↑

金属氧化物一般分解的规律是：

金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解：
如 2HgO2Hg＋O2↑，2Ag2O4Ag＋O2↑
活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解：
如 2Al2O3(熔化)4Al＋3O2↑

三、置换反应

由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。一般用下面公式表示：

A＋BC＝AC＋B。置换反应的基本规律是活泼的元素的单质，从活动性较弱的元素的化合物中，把这种元素置换出来。

1.单质与酸的置换反应。

①金属与酸的置换反应。金属活动顺序表中排在氢前面的金属可以从酸中置换出氢。
如Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
②非金属与酸的置换反应。
如O2十2H2S2S↓＋2H2O

2.单质与盐的置换反应

①金属单质与盐的置换反应
如CuCl2＋FeFeCl2＋Cu，Hg(NO3)2＋CuHg＋Cu(NO3)2
②非金属单质与盐的置换反应：
2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2，2NaI＋Br22NaBr＋I2。

3.单质与氧化物的置换反应。

①金属置换非金属：
2Mg＋CO2C＋2MgO
②非金属置换金属：
WO3＋3H2W＋3H2O。
③活泼金属置换不活泼金属：
2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3， 2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3。

4.活泼单质与水的置换反应。

①活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al与水的置换反应可表示为：R＋H2O→ 氢氧化物十 H2↑
如 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，
故K、Ca、Na与盐的水溶液的反应，不纯属于置换反应
如 CuSO4＋2Na＋2H2OCu(OH)2↓＋ Na2SO4＋ H2↑
②活泼非金属单质与水的置换反应。
如 F2＋2H2O4HF＋O2↑

四、复分解反应

由两种化合物相互交换成份，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。表示为AB＋CD＝AD＋CB。参加复分解反应的两种物质必须是化合物。复分解反应发生的条件是：反应生成物中有气体、水(或难电离物)、沉淀。

1.酸与碱的中和反应。
酸与碱发生中和反应生成了盐和水，水的生成促使复分解反应趋于完成。
如 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O
Cu(OH)2＋2HClCuCl2＋2H2O

2.酸与盐的反应。

酸与可溶性盐反应，生成物中有沉淀，促使复分解反应趋于完成。
如 HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3，
H2SO4十BaCl2BaSO4↓＋2HCl。
酸与盐反应，生成挥发性物质，使反应得以进行。
如 CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋2H2O，
2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑。

3.酸与金属氧化物的反应。
酸与多数金属氧化物发生复分解反应，生成盐和水(此类反应不是中和反应)。
如 2HNO3＋MgOMg(NO3)2十H2O
6HCl＋Fe2O32FeCl3＋3H2O

4.碱与盐的反应。

可溶性碱与可溶性盐发生复分解反应生成新碱和新盐，反应中生成沉淀或挥发性物质，使反应趋于完成。
如 2NaOH＋CuCl22NaCl＋Cu(OH)2↓
3KOH＋FeCl3Fe(OH)3↓＋3KCl
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

5.盐与盐的反应。

两种可溶性盐发生复分解反应生成沉淀物，促使反应完成。
如 Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl，
K2CO3十2AgNO32KNO3＋Ag2CO3↓
MgCl2＋2AgNO3Mg(NO3)2＋2AgCl↓

上述介绍的是四种基本反应类型。

Answer 2

下面我用字母来表示物质：A B C D
化合反应：A+B＝C 你就这样记，合，必然就是把两种物质合起来
分解：C＝A+B 分，必然是从一种物质分出另外新的两种物质
置换：AB+C＝AC+B 置换就是一种物质把另外一种物质换出来
复分解：生成物必须有 水 沉淀 气体，AB＋CD=AD＋CB

你只要理解四种反应，懂得原理，做题多了，感觉自然来。。本回答被提问者采纳

Answer 3

化合：多种变为一种
分解:一种变为多种
置换：单质+化合物==新单质+新化合物
复分解：两种化合物分别交换成分得到另两种化合物 ，且生成物必须有 水 或沉淀 或气体， AB+CD=AD+CB ，各元素化合价一定不变。

Answer 4

关键是反应物和生成物
化合反应是多变一
分解反应是一变多
置换反应和复分解反应都是2变2
但置换反应的反应物是单质和化合物，生成物是另一种单质和化合物
而复分解反应可表示为AB+CD=AD+CB，即两种化合物分别交换成分得到另两种化合物

Answer 5

一楼的学没学化学啊？
“置换反应可表示为AB+CD=AD+CB”，是复分解反应
区分反应类型主要看反应物和生成物
化合：A+B=AB
分解：AB=A+B
置换：AB+C=AC+B
复分解：AB+CD=AD+CB
两个字母连在一起表示化合物
一个字母表示单质