没有Cr6+离子,因为其电荷太高,一定会结合H2O中的OH-
碱性条件下:
3H2O2 + 2[Cr(OH)4]- + 2OH- = 2CrO42- + 8H2O
(其中[Cr(OH)4]-也可以写成Cr(OH)3或CrO2-)
酸性条件下:
Cr2O72- + 3H2O2 + 8H+ = 2Cr3+ + 3O2↑ + 7H2O
电镀废水中,一般是CrO42-(只有在强酸性环境中,Cr2O72-才会占大部分)。由于需要沉淀Cr,因此溶液的pH必须要控制得十分精确,确保Cr以Cr(OH)3的形式沉淀(过酸会溶解产生Cr3+,过碱亦会溶解产生[Cr(OH4)]-)
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考