第1个回答 2010-10-29
研究性学习:探究实验室中久置的NaOH的变质程度
<研究方案>先称取13.3g 的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
<解决问题>实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
填写下表:(计算结果保留小数点后一位)
<继续探究>求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
<发现问题>根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”,对照图像,你发现了什么问题?
解析 该试题过程复杂,综合度高,难度大,首先要能正确分析出坐标图中横、纵坐标表示的量以及“三点一趋势”。其次,通过计算还要能发现NaOH被盐酸中和后继续滴加盐酸。为什么没有立即产生CO2气体等思维空间很大,使学生对已学的知识大胆提出质疑,打破思维定势发现和探究出新的问题。
这类试题思维空间大,开放程度高,探究性强。运用所学知识提出问题,归纳总结规律,并进行评价。化学计算中的评价是近年中考题的一个亮点,应引起我们的关注。
答案:<解决问题>
<深入探究>m(NaOH)=13.3g-5.3g=8g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g m(HCl)
m(HCl)= 8g× =7.3g
m〔HCl(aq)〕= ×100%=50.0g
<发现问题>NaOH被中和后,滴加盐酸,为什么没有立即产生CO2气体
第2个回答 2010-10-27
在A+B=2C,8gA与B完全反应可生成12gC物质,则参加反应的B物质应该是多重
第3个回答 2010-10-20
1.为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数,可将此氢氧化钠溶液20g与20g稀硫酸充分混合,再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时,消耗硫酸铜溶液64.3g,得到蓝色沉淀4.9g和质量分数为10%的无色溶液。试根据以上实验数据计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
2.向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g,使之全部溶解后,向烧杯中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g 计算(1)原固体混合物中氢氧化钠的质量(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。