高一化学~~~~

Question

在一恒温恒压的密闭容器中充入2molN2,6molH2,一定条件下发生反应：反应一段时间后，气体体积变为反应前的2/3，此反应过程中，消耗H2的物质的量为 ，生成NH3体积为 （换算为STP条件下）

Answer 1

本题有多种解法。我给出两种解法。
恒温恒压下，气体体积比等于摩尔比。即V∝n。反应后气体物质的量为2/3*8=16/3mol，减少了8/3mol。
解法一：设N2消耗了xmol。根据N2+3H2＝2NH3,则消耗了3xmolH2,生成2xmolNH3，体系中还剩余(2-x)molN2、（6-3x）molH2和2xmolNH3。有2-x+6-3x+2x=16/3,得x=4/3，则氢气消耗了3x=4mol，生成NH3为8/3mol，计59.73L（stp）.
解法二：差量法（记得：以后会常用到）
设消耗了xmolH2。根据N2+3H2＝2NH3，反应后体系由4mol（即1molN2+3molH2）变成2mol（NH3），减少了2mol。
N2+3H2＝2NH3 △n（提示：△n=1+3-2）
1 3 2 2
x 8/3
则3/x=2/(8/3),得x=4。N2就是4/3mol，NH3是8/3mol，即59.73L（stp）.

Answer 2

听好了 根据氮气和氧气的反应方程 氢气和氮气的反应体积比总是3:1
原来有8mol 现在少了1/3 那么就是消耗了8* 1/3 是8/3mol 好 接下来 因为体积比等于摩尔比（物质的量之比） 那么 设反应掉的氢气有x 那么氮气有3x 有x+3x=8/3 有x=2/3 则第一问就是2/3mol 第二问 根据氢气和氨气的物质的量之比为3:2 可以得到 有1/3 mol 的氨气 3/22.4 就是体积了 知道了吗？ stp是标准大气压 温度 的意思

Answer 3

N2+3H2==2NH3(可逆反应)
始 2 6 0
变 -X -3X +2X
终 2-X 6-3X 2X
2-X+6-3X+2X=(2+6)*2/3=16/3
X=4/3
消耗氢气4/3摩尔，生成氨气8/3摩尔