1.一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。
2.同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。
影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。
①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越
高。
②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出
现反常。有氢键的熔沸点较高。
③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。
④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。
⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。
3.原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，
键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。
4.离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。
5.金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。
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