在初中化学中，MnO2仅仅是被做为一种催化剂，反应前后它的质量，化学性质保持不变，加快了反应的速率。但是，从氧气反应的机理看，MnO2其实参与了反应，它与KMnO4或KNO3反应生成了一种中间产物，然后中间产物在分解成氧气，MnO2及其他产物。根据元素放射性跟踪实验，发现氧气中的O元素并没有MnO2中的O，因此，MnO2是不能产生氧气的。
反应的机理：
氢会结合到二氧化锰粒子的表面，从而导致过氧化氢分子结构改变，处于一个不稳定的中间态，这时的中间态分子比相对稳定的过氧化氢分子更容易生成水和氧气，从而使反应易于进行。 当加入碱性溶液时,OH-能迅速把二氧化锰表面的H+拉出来,使得二氧化锰表面活性迅速恢复,而可以继续催化其他双氧水分子,故反应速率较快.
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