1）甲能与稀盐酸反应生成X，要考虑到酸的化学性质：酸能够与金属、金属氧化物、碱、某些盐反应；甲又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，要考虑到碱的化学性质：碱能够与非金属氧化物、酸、某些盐反应；由甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，说明甲属于盐类，如果甲是碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，X可以是二氧化碳；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Y可以是氢氧化钠，所以X与Y反应的反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，符合题意，所以甲是碳酸钠，X与Y反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，可能是甲和氢氧化钙反应生成了沉淀，也可能是氢氧化钙的结晶析出，如果甲是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，则溶质的质量减小，溶剂质量增加；如果甲是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，则消耗溶剂，饱和溶液就会析出晶体，溶质的质量也会减小，而溶剂质量减；因为该溶液是氢氧化钙的饱和溶液，只要温度不变，析出晶体后仍然是饱和溶液，则此时溶液的质量分数不变．经过分析可知：甲可能是二氧化碳或氧化钙等，溶质的质量一定减小，溶剂的质量可能减小，也可能增大，溶液中溶质的质量分数可能不变；故选BD；（3）①一定质量的纯净物A和40g的纯净物B在一定条件下充分反应，当B物质反应完时，可生成44gC物质和9gD物质，根据质量守恒定律，则参加反应A物质的质量=44g+9g-40g=13g；②根据反应的微观示意图可知，该反应为物质A与B物质氧气反应生成C物质二氧化碳和D物质水；生成物二氧化碳中的C元素、水中H元素全部来自于物质A；则物质A中C元素的质量=44g×1244×100%=12g；H元素质量=9g×218×100%=1g，其中C、H元素质量和=12g+1g=13g正好等于参加反应的A物质的质量，说明物质A中只含C、H两种元素，且C、H两元素的质量比=12g：1g=12：1；故答案为：（1）Na2CO3； CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）BD；（3）①13g ②碳、氢元素质量比为12：1．
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考