某化合物分解反应的活化能为14.40kJ/mol，已知在553K时，该分解反应的速率常

Question

某化合物分解反应的活化能为14.40kJ/mol，已知在553K时，该分解反应的速率常数为0.03
5/s，若要此反应在12分钟内分解率达到90%，问应如何控制反应的温度？

Answer 1

如图所，，，，

Answer 2

a．逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△h=逆反应的活化能-正反应的活化能=（ea-eb）kj?mol-1，故a正确b．h2热值为142.9kj?g-1，则氢气的燃烧热为142.9×2kj/mol=285.8kj?mol-1，则燃烧的热化学方程式可表示为h2（g）+12o2（g）=h2o。