氢氧化铁化学式：Fe（OH）3。
分子量106.87。为红棕色无定形粉末或凝胶体，相对密度3.4～3.9。不溶于水、乙醇、乙醚，溶于酸。新制成的易溶于无机酸和有机酸，放置若干时间则难溶解。高于500℃时完全脱水成氧化铁，加热分解。由硝酸铁溶液或氯化铁溶液加氨水沉淀而得。用于制颜料、药物，并用作净水剂、催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。
扩展资料
氢氧化铁为红棕色无定形粉末或凝胶体。相对密度为3.4～3.9。加热时逐渐分解，高于500℃时即完全脱水而成氧化铁。不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸。在酸中的溶解度随制品制成的时间长短而定，新制成的易溶于无机酸和有机酸，放置若干时间后，则难溶解。略溶于碱溶液中生成铁（Ⅲ）酸盐，例如NaFeO2。这类铁（Ⅲ）酸盐可以容易地从氧化铁（Ⅲ）和碱金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐的熔融混合物中制得。
氢氧化铁化学式：Fe（OH）3。
分子量106．87。是一种红棕色的非晶态粉末或凝胶，相对密度为3．4～3．9。不溶于水、乙醇、醚，溶于酸。新制得的可溶于无机酸和有机酸中，放置若干时间后难以溶解。500℃以上完全脱水成氧化铁，受热分解。
用硝酸铁溶液或氯化铁溶液加氨沉淀。用于制造颜料、医药、净水剂、催化剂、吸附剂、解砷剂等。
氢氧化铁是一种红棕色的无定形粉末或凝胶。相对密度3.4- 3.9。逐渐热分解，超过500℃时完全脱水而成氧化铁。不溶于水、乙醇和醚，溶于酸。在酸中的溶解度取决于产品制造的时间长短。
新制得的产品可溶于无机酸和有机酸，但放置一定时间后难以溶解。微溶于碱性溶液中生成铁酸盐（Ⅲ），如NaFeO2。这种类型的铁与铁氧化物（Ⅲ）酸盐很容易（Ⅲ）和碱金属氧化物、氢氧化物或熔融碳酸盐制备的混合物。
扩展资料：
1、实验原理:
FeCl3＋3H2O＝Fe（OH）3（胶体）＋3HClFeCl3＋3H2O＝Fe（OH）3（胶体）＋3HCl
实验操作：取小烧杯，加入25mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热煮沸，向沸水中加入5-6滴FeCl3FeCl3饱和溶液。继续煮，直到溶液变成红褐色。熄火。
2、氢氧化铁热分解化学方程：
2Fe（OH）3＝Fe2O3＋3H2O（不稳定）2Fe（OH）3＝Fe2O3＋3H2O不稳定
3、氢氧化铁的应用：
氢氧化铁可用于制造颜料、医药、用作净水器（胶体），也可用于做砷解毒剂等。
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水和氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。具有强氧化剂（如次氯酸钠）在碱性介质中，能将氢氧化铁氧化成+6氧化态的高铁酸钠（Na2FeO4）。加热时逐渐分解而成氧化铁和水，不溶于水、乙醚，酸和乙醇。氢氧化铁可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等等。低于500摄氏度时完全脱水成氧化铁，加热分解，但没有一个明确的失水分解温度。
氢氧化铁粒子大小在1 nm到100 nm之间时会形成胶体。胶状沉淀的水合氧化铁有较强的吸附性能。
＋2的称为亚铁
所以氢氧化铁是Fe(OH)3
而Fe(OH)2称为氢氧化亚铁