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反应活化能越小反应速率常数越大,反应越快对吗
如题所述
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推荐答案 2020-04-26
不对,速率常数只与温度有关,催化剂可以降低反应的
活化能
,使得反应更容易发生,反应加快
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活化能
和
反应速率
的关系
答:
活化能和反应速率的关系:反应的活化能越大,反应速率越小;反应的活化能越小,反应速率越快
。反应速率的化学公式 1、r=k(C0)n1(C1)n2(C2)n3...(Cn),其中r是反应速率,k是反应速率常数,C0、C1、C2...Cn是反应物和生成物的浓度。n1、n2...n是反应级数,表示反应中各物质的浓度对反应...
对于一个化学反应来说,
活化能越大,反应速率越快对吗
答:
错的
。对于一个化学反应来说,活化能越小,反应速率越快。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 所以化学反应中,所需活化能越小,需要你提供的能量也就越小,就更容易发生反应。所需活化能大的话,要给他提供足够多的能量,它才能反应,所以反应起来比较“费劲”,速...
为什么老师上课说
活化能越小反应
的速率就
越快
阿?
反应速率常数
不是与温度...
答:
因为有k=Ae^(-Ea/RT).其中k为反应速率常数,Ea为活化能,A为指前因子。所以呢,
当活化能小时,(-Ea/RT)就越大,自然k就会越大了
。而反应速率跟k和反应物浓度有关。根据书上的公式就可以说“活化能越小反应的速率就越快”。
化学反应的
活化能越大,反应速率
却大,是否正确
答:
不正确
,活化能越小,反应速率越快。活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应速率越慢。活化能是反应发生的壁垒,越过壁垒越困难,反应速率就会下降。活化能越大,反应速率应当越小。
化学反应速率和
反应速率常数
的关系
答:
化学反应速率与反应速率常数密切相关。反应速率常数反映了化学反应进行的难易程度,即
活化能
的大小。在相同条件下,
反应速率常数越大,反应
速率越快。反之,反应速率常数越小,反应速率越慢。解释如下:化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量。它描述了反应物转化为生成物的速率。而反应速率常数,也...
什么是
速率常数
答:
在化学反应动力学中,
速率常数
是一个非常重要的参数。它的大小取决于反应的本质和反应条件,如温度、压力、溶剂等。速率常数通常与反应机理和
反应活化能
有关,活化能是反应发生所需的最小能量。
活化能越
低
,反应越
容易发生,速率常数也就越大。速率常数的数值可以用来比较不同反应的速率快慢。在同一条件下...
k
反应速率常数
和反应的难易程度有关吗
答:
反应速率常数是描述化学反应速率的重要参数之一,反应速率常数的大小反映了反应的快慢程度。对于一个特定的化学反应,
反应速率常数越大,反应
速率就越快。反之,反应速率常数越小,反应速率就越慢。反应的难易程度则是由反应活化能所决定的。活化能是指分子从基态转变为激发态所需要的能量,
反应活化能越
低...
活化能
大小与
反应速率
的关系
答:
化学反应速率与其活化能的大小密切相关,
活化能越
低
,反应速率越快
,因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能)来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行(或使一些原本很快的生化反应较慢进行)。影响反应速率的因素分外因与内因:内因主要是参加...
活化能
与
反应速率
有什么关系?
答:
反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应
,反应活化能
是总包反应的的表观活化能,即各基元反应活化能的代数和。化学反应速率与其活化能的大小密切相关,
活化能越
低
,反应速率越快
,因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。
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