几道九年级化学题，请说明理由

Question

1.氢气和氧气的混合气体5g，点燃后生成了水，并剩余0.5g的氧气，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ）
2.实验室用含杂质4%的锌粒30g与足量的稀硫酸反应，产生H2的质量是（ ）
3.已知碳酸氢钠受热易分解2HaHCO2-----Na2CO3+CO2 +H2O.现取Na2CO3和NaHCO3的混合物10g，加热到质量不再改变为止，剩余质量为6.9g。下列说法正确的是（ ）
A 反应后生成CO2的质量为3.1g
B反应后生成CO2和H2O的质量比为22：9
C原混合物中NaHCO3的质量为4.2g
D原混合物中Na2CO3的质量分数为16%

Answer 1

1 1:9 剩余0.5g氧气 说明消耗了4.5g的总的气体的量 那么在2H2+O2=H2O中 氢气与氧气的质量比是4:32 也就是说氢气占总反应气体量的1/9 氧气8/9 那么氢气就是0.5g 氧气就是4.0g 加上剩余的0.5g 所以结果是1:9

2 0.9g 根据题中的数据可知新的质量为30g*96%=28.8g 在反应中
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 可知28.8g的Zn可生成约0.9g氢气

3 B 根据题意可知 反应前后的固体质量是由碳酸氢钠（168）变为碳酸钠（106） 可称量的固体质量就是这么多 他们之间相差了62 而整个反应中消耗的质量为3.1g 那么根据差量法可知碳酸氢钠为8.4g原因是168*3.1/62=8.4
与混合物中的碳酸钠是1.6g 生成的水是0.9g 生成的二氧化碳是2.2g 再看看选项 可知选B为正确答案

唉…… 累死了 记得加最佳答案呀 哈哈
还有 以后类似的题目就这么做 差量法很重要的 多学习吧

Answer 2

2H2+O2=2H2O
4 32 36
X 8X 4.5g x=0.5
氢气与氧气的质量比为1:9

假设杂质不与稀硫酸反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
30X（1-4% ） a a=0.9克

加热时分解生成的水也会蒸发，10g-6.9g=3.1g,这3.1克里面包含了加热时分解生成的H2O和CO2
所以A错
2HaHCO2-----Na2CO3+CO2 +H2O
44 18
CO2与H2O的质量比永远是22:9，换句话说只要有22克的CO2产生就会有9克水产生
所以B对