解离度和平衡常数一样吗？具体有什么区别

Question

如题所述

Answer 1

不一样。

解离度=已解离离子浓度或个数/分子总浓度或总个数

电离平衡常数=已电离离子浓度（系数做幂次方）之积/未电离分子浓度（系数做幂次方）

电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示。解离度相当于化学平衡中的转化率，其大小反映了弱电解质解离的程度，α越小，解离的程度越小，电解质越弱。

其大小主要取决于电解质的本身，除此之外还受溶液起始浓度、温度和其它电解质存在等因素的影响。

在特定条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。

扩展资料：

对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。

平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。另外，对于平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行。

可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比。反应进行得越完全，平衡常数就越大。当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂（幂指数为对应物质的化学计量数）或分压力的乘积之间的比值。

参考资料来源：百度百科——解离度

参考资料来源：百度百科——平衡常数

Answer 2

解离度和平衡常数不一样。
解离常数kd与平衡解离常数KD的区别.
解离常数Kd不可能大于1,Kd的单位是S-1；
Kd表示单位时间内解离了的AB占解离前初始AB的比例,由此可见Kd能表示解离反应的快慢,Kd越大代表解离越快,Kd越小代表解离越慢；
平衡解离常数KD=Kd/Ka,KD单位是M（mol/L）；
KD=[A][B]/[AB],KD可以表示出处于平衡状态时AB的解离程度,KD越大说明解离越多,代表AB之间亲和力越弱,KD越小说明解离越少,代表AB间亲和力越强；
根据KD,可以计算出AB发生解离的比例（百分比）,反之亦可推导.如：解离百分比为20%,则KD=0.2*0.2/(1-0.2)=0.05(M)；
再如KD=10-6 M,则解离百分比约为0.1% .本回答被网友采纳

Answer 3

不一样，解离度=已解离离子浓度或个数/分子总浓度或总个数，电离平衡常数=已电离离子浓度（系数做幂次方）之积/未电离分子浓度（系数做幂次方）

Answer 4

解离度是分子比值。平衡常数是离子浓度乘积和分子浓度比值。平衡常数不随温度变化，适用范围更广。