什么是络合反应如下：
络合反应即配合反应,即生成配合物的反应.配合物是一类特殊的物质,中学化学中一般不详细讲,但已经接触到了,如银氨溶液Ag(NH3)2OH,前面的银离子和NH3分子就是通过配位键形成了配合物。
络合反应简介：
络合作用是电子对给予体与电子接受体，互相作用而形成各种络合物的过程。给予体有原子或离子，不论构成单质或化合物，凡能提供电子对的物质，接受体有金属离子和有机化合物。分子或者离子与金属离子结合，形成很稳定的新的离子的过程就叫络合反应，也成配位反应。
基本概念：
通常由一个“简单”的正离子和一定数目的中性分子或负离子以配位键结合起来的化学质点，称为缔合离子或络合分子。由络合离子或络合分子组成的化合物称为络合物（有时把综合离子也称络合物，二者无严格区别）。络合物的组成一般分为内界和外界两个部分。
中心离子和配位体所组成的称为络合物的内界，在络合物化学式中一般用方括号表示内界方括号以外的部分为外界。例如[Cu(NH4)4]SO4。中心离子是络合物的核心部分，它位于络离子中心，多是带正电荷的离子（绝大多数是金属离子）与中心离子络合的离子（或分子）称为配位体。
配位体中提供自由电子对的原子称为配位原子，配位原子大都是非金属原子。在络合离子中与中心离子以配位键结合的配位原子的数目称为配位数。在一个配位体中含有配位原子的数目称为配位体基数。
例子：
根据现代科学实验现已确认在水溶液中大多数金属离子都能同水分子或其它离子（包括无机的和有机）的生成各种类型的络合离子，只有少数几种碱金属盐如卤化物、硝酸盐和氯酸盐在稀溶液情况下才是呈简单自由离子。
由此可见，水溶液中溶质络合物形态的现象十分普遍。水溶液中的金属组分由于形成了络合物，有时会明显地改变金属离子的某些特性。例如当溶液的pH值增大到一定程度，溶液中的某些金属组分会转变为氢氧化物沉淀。
此时若把溶液中的金属组分转化为络合物后，则这些金属组分就能稳定在较宽的pH值范围，而不会析出沉淀。又如有些重金属离子对水生物有毒害作用，而当这些金属组分转化为络合物后，这种毒害的影响就可以减轻。