可以帮忙看一下这个高二的化学问题吗？
为什么中心原子的杂化方式相同的时候孤电子对数越多，斥力越大，键角越小；而中心原子的杂化方式和孤电子数都相同时，成键电子之间的斥力越大，键角越大？为什么一会儿斥力越大键角越小，一会儿斥力越大键角越大？这两种情况不矛盾吗？
在分子键合过程中，中心原子的杂化方式和孤电子数都会影响分子的结构和性质。
具体来说，当中心原子的杂化方式相同时，孤电子数越多，分子内的斥力就会越大，这就导致键角越小。因为斥力越大，分子内的电子就会越紧张，电子云就会越小，导致键角越小。
当中心原子的杂化方式和孤电子数都相同时，成键电子之间的斥力越大，键角就会越大。因为成键电子之间的斥力越大，分子内的电子就会越紧张，电子云就会越小，导致键角越大。
这就是为什么中心原子的杂化方式相同的时候孤电子对数越多，斥力越大，键角越小；而中心原子的杂化方式和孤电子数都相同时，成键电子之间的斥力越大，键角越大。
总的来说，在分子键合过程中，斥力和键角之间的关系是复杂的，并不是简单的斥力越大键角就越小或越大。需要综合考虑分子中不同因素的影响，才能准确地描述分子的结构和性质。追问
具体来说，当中心原子的杂化方式相同时，孤电子数越多，分子内的斥力就会越大，这就导致键角越小。因为斥力越大，分子内的电子就会越紧张，电子云就会越小，导致键角越小。
当中心原子的杂化方式和孤电子数都相同时，成键电子之间的斥力越大，键角就会越大。因为成键电子之间的斥力越大，分子内的电子就会越紧张，电子云就会越小，导致键角越大。
这就是为什么中心原子的杂化方式相同的时候孤电子对数越多，斥力越大，键角越小；而中心原子的杂化方式和孤电子数都相同时，成键电子之间的斥力越大，键角越大。
总的来说，在分子键合过程中，斥力和键角之间的关系是复杂的，并不是简单的斥力越大键角就越小或越大。需要综合考虑分子中不同因素的影响，才能准确地描述分子的结构和性质。追问
您好，这两句不矛盾吗
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第1个回答 2022-12-25
斥力是指两个原子核间的引力。当两个原子越近，它们之间的斥力就越大。这也就是为什么键角越小，斥力越大的原因。
中心原子的杂化方式是指原子在键合时候的电子排布方式。杂化方式相同的时候，这两个原子的斥力是相同的。孤电子对数越多，说明两个原子的电子层更厚，因此斥力也就更大。
而当中心原子的杂化方式和孤电子数都相同时，原子的电子层厚度也是相同的，那么斥力也就相同。但是，当键角变大时，两个原子的距离也会变大，斥力就会减小。这就是为什么当斥力越大时键角越小，当斥力越小时键角越大的原因。
总的来说，斥力和键角是相互影响的。当斥力增大时，键角会变小；当斥力减小时，键角会变大。
中心原子的杂化方式是指原子在键合时候的电子排布方式。杂化方式相同的时候，这两个原子的斥力是相同的。孤电子对数越多，说明两个原子的电子层更厚，因此斥力也就更大。
而当中心原子的杂化方式和孤电子数都相同时，原子的电子层厚度也是相同的，那么斥力也就相同。但是，当键角变大时，两个原子的距离也会变大，斥力就会减小。这就是为什么当斥力越大时键角越小，当斥力越小时键角越大的原因。
总的来说，斥力和键角是相互影响的。当斥力增大时，键角会变小；当斥力减小时，键角会变大。
第2个回答 2022-12-26
（1）杂化方式相同，同类物质才有可比性！
（2）NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3杂化，轨道构型为正四面体，CH4中没有孤电子对，NH3中存在1对孤电子对，H2O中存在2对孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，所以键角：CH4＞NH3＞H2O
（2）NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3杂化，轨道构型为正四面体，CH4中没有孤电子对，NH3中存在1对孤电子对，H2O中存在2对孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，所以键角：CH4＞NH3＞H2O
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