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为什么制备Fe(OH)3胶体必须用饱和FeCl3
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推荐答案 2019-10-18
因为在制备Fe(OH)3胶体的方法是用饱和的FeCl3经加热后制得在溶液中存在以下平衡:
水的电离平衡和Fe(OH)3的水解平衡
由于在制备的时候并不加进氢氧根离子,所制的溶胶中的氢氧根离子是由加热后的水水解中产生的,量是很少的,就需要大量的三价铁离子来使Fe(OH)3的水解平衡向Fe(OH)3方向,保证产生足够的Fe(OH)3产生溶胶
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答:
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:水的电离平衡和Fe(OH)3的水解平衡 由于在制备的时候并不加进氢氧根离子,所制的溶胶中的氢氧根离子是由加热后的水水解中产生的,量是很少的,就需要大量的三价铁离子来使Fe(OH)3的水解平衡向Fe(OH)3方向,保证产生足够...
feoh
3胶体制备为什么
一定加
饱和
的
fecl3
溶液
答:
(3)实验中
必须用
蒸馏水,而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子,易使制备的胶体沉淀。(4)向沸水中逐步滴入
饱和FeCl3
溶液后,可稍微加热煮沸,若长时间加热,又会导致胶体聚沉。(5)书写
制备Fe(OH)3胶体
的化学反应方程式时,一定要注明“胶体”,不能用“↓”、“↑”符号。
在制取氢氧化铁
胶体
实验操作中
为什么必须
选用
饱和氯化铁
溶液而不能用...
答:
回答:FeCl3+3H2O==可逆==Fe(OH)3+3HCl 选用饱和氯化铁溶液可以增加铁离子浓度,平衡右移,
有利于生成氢氧化铁胶体
!! 望采纳!!!
制备fe(
0h
)3胶体
时
为什么要
加
饱和
的
FeCl3
答:
饱和FeCl3浓度大,生成的胶体较浓,容易观察各种性质
。Fe3+与水反应,实际上是水解。属于可逆反应。加热能使HCl挥发,促进水解,形成了Fe(OH)3胶体
Fecl3
何时溶于水形成Fecl3溶液,何时形成
Fe(OH)3胶体
答:
取
Fe(OH)3胶体要用饱和FeCl3
溶液,因为FeCl3溶液的浓度越大,水解后生成Fe(OH)3的浓度也就相应越大,Fe(OH)3的浓度大才易容易聚集形成胶体;另外,氯化铁和沸水反应容易会形成Fe(OH)3胶体;因为2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+6HCl 在常温下该反应时处于一个平衡状态,可是当温度升高时间,反应生成的HCL...
制氢氧化铁
胶体
时
为什么一定要用饱和氯化铁
溶液
答:
制氢氧化铁
胶体
利用的是氯化铁水解反应:
FeCl3
+3H2O=加热=
Fe(OH)3
(胶体)+3HCl,这是一个可逆反应,选用
饱和
溶液的目的是增加铁离子的浓度,有利于平衡向右移动,这样更有利于氢氧化铁胶体的
制备
,可以生成较多的胶体,如果用稀溶液会导致生成的胶体很少。制氢氧化铁胶体利用的是氯化铁水解反应,氯化铁水解反应:...
用煮费的蒸馏水滴入
Fecl3
制作
Fe(OH)3胶体
为什么要
滴入
饱和
的...
答:
FeCl3+3H2O=
Fe(OH)3
+3HCl 该反应本来是逆反应自发反应,加入沸水,使得生成的HCl部分挥发,而最大限度的提高FeCl3的浓度也可以使反应正向进行,所以就
用饱和FeCl3
制氢氧化铁
胶体为什么必须用氯化铁饱和
溶液而不能用稀氯化铁溶液_百度...
答:
没有说
必须
,,,因为这个试验不能搅拌,所以
要
提高溶液浓度,增加
胶体
粒子的含量,
饱和
溶液可以提供这样的环境,如果用稀溶液只是会影响胶体的胶体粒子分散性,太稀了做不出试验要求的那种丁达尔现象的胶体。
制备
氢氧化铁
胶体
的注意事项
答:
(3)实验中
必须用
蒸馏水,而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子,易使制备的胶体沉淀。(4)向沸水中逐步滴入
饱和FeCl3
溶液后,可稍微加热煮沸,若长时间加热,又会导致胶体聚沉。(5)书写
制备Fe(OH)3胶体
的化学反应方程式时,一定要注明“胶体”,不能用“↓”、“↑”符号。氢氧化铁胶体性质:...
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