电解池电解 电极反应的离子 是根据 阴阳相吸还是 根据 氧化还原性强弱
比如用Al作电极电解HNO3溶液 NO3-氧化性>H+,为什么阴极却是H+得电子
电解FeCl2溶液 Fe2+还原性>Cl- ,却是Fe2+在阳极放电
这两个例子 不是矛盾吗?
那么第一个反应是 阳离子H+在阴极反应 第二个为什么是阳离子Fe2+在阳极反应 这不是跟你说的矛盾了?
追答这个是因为铁属于变价金属,亚铁离子还能失去电子且失电子能力亚铁离子大于氯离子
追问那NO3-得电子能力不也>H+吗? N也能变成低价
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追答电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。电流流进负电极(阴极),溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极,并与电子结合,变成中性的元素或分子;带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极),给出电子,变成中性元素或分子
追问对啊 那你这么说 第一个反应 H+在阴极放电是 对的 那第二个反应为什么Fe2+会在阳极放电呢?
追答电解池阳极发生的是氧化反应,当阳极为惰性电极时,溶液中的Fe2+离子的氧化性比Cl-离子强,理论上应该Fe2+离子先失电子生成三价Fe3+离子。
那第二个反应 为什么Fe2+在阳极放电?