物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是（ ） A．镁的硬度大于铝 B．镁的熔沸点低于钙 C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔沸点高于钾
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| 本题是一道无机信息给予题，除了考查原子结构的基础知识外，还考查学生的自学能力及思维能力。 根据题目所给信息：镁和铝的电子层数相同，价电子数：Al>Mg，离子半径：Al 3+ <Mg 2+ ，金属键：Al>Mg，所以镁的硬度低于铝，选项A错误。镁和钙的价电子数相同，离子半径：Mg 2+ <Ca 2+ ，金属键：Mg>Ca，镁的熔沸点应高于钙，选项B错误。用以上比较方法可推出：电荷数Mg 2+ >K + ，离子半径：Mg 2 +<Na + <K + ，所以金属键：Mg>K，硬度Mg>K，选项C正确。钙和钾元素位于同一周期，价电子数Ca>K，电荷数Ca 2+ >K + ，离子半径：Ca 2+ <K + ，所以金属键：Ca>K，钙的熔沸点高于钾，选项D正确。 |