（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO═Cu+H2

Question

（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO═Cu+H2O所属的区域是______．②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为______反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：______．写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：______，其中水为______剂．（2）已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO③2F2+2H2O═4HF+O2④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有______（填序号，下同）；H2O被氧化的是______，H2O被还原的是______，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______．（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合价由______价变为______价，被______；______元素的原子失去电子，被______；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是______g．（4）根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是______A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+C．I2＞Cl2＞Fe3+ D．Cl2＞Fe3+＞I2．

Answer 1

（1）①H₂+CuO═Cu+H₂O中铜和氢元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，同时又是置换反应，所以在图A中的图象为：
，故答案为：；
②II为分解反应，III是非氧化还原反应，反应中没有元素化合价的变化，如酸碱中和反应，反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，该反应的水中氢元素得电子，所以水是氧化剂，
故答案为：分解；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；氧化；
（2）①SO₃+H₂O═H₂SO₄中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应；
②Cl₂+H₂O═HCl+HClO中氯气既是氧化剂又是还原剂，水中各元素的化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；
③2F₂+2H₂O═4HF+O₂中氟气作氧化剂，水作还原剂；
④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑中钠是还原剂，水是氧化剂；
⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑中过氧化钠是氧化剂又是还原剂，水水既不是氧化剂又不是还原剂；
⑥SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应；
故答案为：①⑥；③；④；②⑤；
（3）2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，锰元素由+7价得电子变为+2价，在反应中被还原，氯化氢中氯元素失电子，所以氯化氢作还原剂，被氧化，该反应中如果有2mol高锰酸钾参加氧化还原反应，则有10mol盐酸被氧化，参加反应的盐酸的物质的量是16mol，即参加反应的

10

16

=

5

8

的盐酸参加氧化还原反应，所以若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是45.625g，
故答案为：+7；+2；还原；Cl；氧化；45.625；
（4）①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂中氧化性Fe³⁺＞I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中氧化性Cl₂＞Fe³⁺，所以三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故选D．