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往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳,现象和方程式?
如题所述
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推荐答案 2010-11-02
饱和碳酸溶液中通入二氧化碳,溶液会有无色透明的晶体析出
原因生成了碳酸氢钠,但是碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
方程式Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3
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其他回答
第1个回答 2010-11-02
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
会有沉淀析出,因为Na2CO3溶解度较小
第2个回答 2010-11-02
变浑浊,
碳酸氢钠
比碳酸钠更难溶
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3本回答被提问者采纳
相似回答
往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳,现象和方程式?
答:
Na2CO3
+H2O+
CO2
=2NaHCO3
(6分)(1)向
饱和Na 2 CO 3 溶液中通入CO 2 ,现象
是 ...
答:
(2) KAl(SO 4 ) 2 =K + +Al 3 + +2SO 4 2 - Al 3 + +3NH 3 ·H 2 O=Al (OH) 3 ↓+3NH 4 + 试题分析:(1)
碳酸钠与二氧化碳
反应后要生成碳酸氢钠:
Na 2 CO 3
+
CO 2
+H 2 O═2NaHCO 3 ↓,而碳酸氢钠的溶解度小于
碳酸钠,
所以
溶液
变浑浊(...
在
饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳,
会有什么
现象?
为什么?碳酸钠和碳 ...
答:
因为Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO3
原来饱和的碳酸钠溶液由于生成了碳酸氢钠,所以析出晶体。碳酸钠的溶解性更好!
向
饱和碳酸钠溶液中通入
足量
二氧化碳,
由何
现象
答:
Na2CO3 + CO2 + H2O → 2 NaHCO3
产生沉淀的原因不是产生的碳酸氢钠不溶于水,而是因为碳酸氢钠溶液达到了饱和,不能溶解的碳酸氢钠沉淀了下来.从化学方程式中可以算出,如果有106克碳酸钠参加反应的话,可以生成168克碳酸氢钠.因为原溶液是"饱和"的碳酸钠,反应过程中又消耗了一部分的水.且同温度下...
向
饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳
气体有什么
现象
答:
发生的化学
方程式
:Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃产生浑浊或沉淀的原因不是产生的
碳酸
氢钠不溶于水,而是因为碳酸氢
钠溶液
达到了
饱和,
不能溶解的碳酸氢钠沉淀了下来。达到(化学)平衡的溶液便不能容纳更多的溶质(当然,其他溶质仍能溶解),称之为
饱和溶液
。
在
饱和
的
Na2Co3溶液中通入co2
有什么
现象?
其原因是什么?【高一】
答:
会变浑浊,因为是1.
饱和
的,2.碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大,3.
碳酸钠与二氧化碳
反应会消耗水
在
饱和
的
Na2Co3溶液中通入co2
有什么
现象
答:
碳酸钠溶液呈碱性,通
入二氧化碳
后,溶液的PH值会变小,如果是饱和的
碳酸钠溶液,
还会有碳酸氢钠析出。碳酸钠溶于水,碳酸根做碱性水解后,溶液中的浓度最大的是HCO3-离子,因而可以认为溶液为碳酸氢
钠饱和
溶液。二氧化碳进入溶液后,做酸性水解,所以溶液PH值变小,水解生成碳酸氢根,使溶液中的碳酸氢钠...
在
饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳
的
现象
答:
碳酸氢钠=1:2 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 仔细想想这个道理 一份水里面溶解了1份饱和的碳酸钠,因为碳酸氢钠的溶解度低,故这份水能溶解的碳酸氢钠不足一份……那么在相应的1份
饱和碳酸钠
里通
入二氧化碳
酸,当然是要生成2份碳酸氢钠,那么碳酸氢钠肯定会以晶体的形式析出 我解释的还能懂吧??
将
二氧化碳
气体通入到
饱和碳酸钠溶液
中有何
现象?
原因是什么?
答:
不能溶解的碳酸氢钠沉淀了下来。从化学
方程式
中可以算出,如果有106克碳酸钠参加反应的话,可以生成168克碳酸氢钠。因为原
溶液
是"
饱和
"的
碳酸钠,
反应过程中又消耗了一部分的水。且同温度下
,碳酸钠
的溶解度要大大于碳酸氢钠,所以产生的碳酸氢钠无法全部溶解,就产生了沉淀了。
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