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根据硫酸铵化学式进行计算
1计算相对原子质量
2分子中个原子个数比
3求该物质中氮元素与硫元素的质量比
4求该物质中氮元素的质量分数
5求50g硫酸铵中氢元素的质量
6求多少千克硫酸铵中氢元素质量为0.1kg?
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第1个回答 2010-10-31
硫酸铵:(NH4)2SO4
N:14 H:1 S:32 O:16
(1)(14+1×4)×2+32+16×4==132
(2)N:H:S:O==1×2:4×2:1:4==2:8:1:4
(3)m(N):m(S)==14×2:32==7:8
(4)N%==14×2/132×100%≈21.2%
(5)m(H%)==8/132×100%==6.1%
50g×6.1%==3.05g
(6)0.1/6.1%==1.64kg本回答被提问者采纳
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(1)硫酸铵的相对分子质量:(14+1×4)×2+32+16×4=132.
(2)硫酸铵中氮、氢、硫、氧四种元素的质量比为(14×2):(1×8):32:(16×4)=7:2:8:16.(3)100kg的硫酸铵中氮元素的质量为:100kg×14×2132=21.2kg.(4)设需要硫酸铵的质量为x,则180kg×14×212+16+...
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硫酸铵(NH4)2SO4
求N.H.S.O元素的质量比与氮元素的质量分数
答:
分析:
根据硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4
,利用相对原子质量来计算元素的质量比.解:因硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4,则每个分子中N、H、S、O原子个数分别为2、8、1、4,则N、H、S、O元素的质量比为(14×2):(1×8):(32×1):(16×4)=7:2:8:16,W(N)%=2X14/132=21....
已知
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为
(NH4)2SO4计算
(要求列式并计算)(1)(NH4)2SO4中...
答:
14+1×4)×2+32+16×4×100%≈21.2%.(4)设需要尿素的质量为x,x×14×212+16+(14+1×2)×2×100%=132g×14×2(14+1×4)×2+32+16×4×100% x=60g.答:(1)
(NH4)2SO4
中氮、氢、硫、氧四种元素的原子个数比为2:8:1:4;(2)硫酸铵中氮、氢、...
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为
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,求:(1)硫酸铵中氮元素的质量分数...
答:
(1)因此
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中氮元素的质量分数为:14×2(14+1×4)×2+32+16×4×100%=21.2%,故答案为:21.2%.(2)100kg×21.2%÷14×214×2+1×4+16×3×100%=60.6kg,答:60.6kg硝酸铵(NH4NO3)与100kg硫酸铵的肥效相当.
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(1)由于物质的相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的和,故答案为:
(14+1×4)×2+32+16×4=132.
(2)根据硫酸铵的化学式可知,在硫酸铵中氮元素、氢元素、硫元素、氧元素的原子个数比为2:8:1:4,故答案为:硫酸铵中N、H、S、O的原子个数比为2:8:1:4.(3)物质中各...
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硫酸铵化学式
是 (1)相对分子质量N=14,H=1,S=32,O=16 所以,硫酸铵=(14+1*4)*2+32+16*4=132 (2)H的质量分数,[(1*4*2)/132]*100%=6.06 (3)硫酸铵中O的质量分数,[(16*4)/132]*100%=48.48 66g硫酸铵中O的质量,66g*48.48%=32g (4)含氧28g硫酸铵的质量...
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