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稀盐酸能否检验亚硫酸根离子,若能,为什么能?
如题所述
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推荐答案 2014-09-08
可以,产生刺激性气味的气体,通入品红溶液使之褪色,原理相当于强酸制弱酸
方程式如下:SO32-+2H+====SO2(g)+H2O
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其他回答
第1个回答 2014-09-08
不能,两者不能氧化还原反应,又不能产生明显现象。
第2个回答 2014-09-08
能,因为它们两个反应有SO2气体产生。
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亚硫酸根离子
的
检验
是
什么?
答:
亚硫酸根离子
的
检验
是:(1)先加
稀盐酸,
然后将生成的气体通入品红溶液,如果品红褪色则证明亚硫酸根的存在。(2)加入BaCL2溶液,产生白色沉淀,加入足量稀盐酸,产生能使澄清石灰水边浑浊的气体,且有刺激性气味。对应离子方程式子:(1)SO3 2- +2H+=H2O+SO2↑ (2)3SO3(2-)+2NO3- +2H...
检验亚硫酸根离子为什么
用
稀硫酸
而不是
稀盐酸
答:
检验主要是通过与酸反应生成二氧化硫,使品红褪色,
所以用盐酸也可以的
,
检验亚硫酸根离子
的方法
答:
第一种方法我本人觉得不够严谨,
因为稀硝酸可以把亚硫酸根氧化成硫酸根
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某溶液中可能含有氯离子和
亚硫酸离子,
为了
检验
他们,正确的操作是
什么
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在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成+6价的了。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸
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而没有氢离子的话,硫元素不会被氧化。测定方法:滴加BaCl2溶液,产生沉淀:Ba 2 + SO3 2- = BaSO3↓ Ba 2 + SO4 2-= BaSO4↓ 再滴加
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沉淀溶解的...
硫酸根和
亚硫酸根
的
检验
。
答:
一、硫酸根离子的
检验
:加盐酸酸化(如果没有气体产生,就是没有亚硫酸根),加入氯化钡溶液,有白色沉淀的生成,那就是硫酸钡(不溶于酸)。证明有硫酸根离子存在。二、
亚硫酸根离子
的检验:【1】加氯化钡溶液,有白色沉淀的生成,那就是亚硫酸钡,加
稀盐酸,
沉淀溶解(溶于酸)。证明有亚硫酸根...
检验硫酸根
要先加入稀盐酸酸化,来除去碳酸根和
亚硫酸
跟,那
为什么稀盐酸
...
答:
因为稀盐酸
可以
和碳酸氢根反应生成二氧化碳和水,这样就除去了碳酸根亚硫酸根是一种弱酸,加入盐酸后,亚硫酸根与之反应生成硫酸氢根,这样在检验硫酸根时,就不会受亚硫酸根的干扰。
检验
溶液是否有
硫酸根为什么
加
稀盐酸可以
排除银
离子
和炭酸根的干扰?
答:
加
盐酸
是因为盐酸中既有氯
离子,
又有氢离子。如果溶液中有碳酸根或碳酸氢根离子,会与氢离子结合成碳酸,而碳酸不稳定,易分解成二氧化碳和水。而银离子和氯离子结合成氯化银沉淀。有
硫酸根离子
的溶液不会有银离子,因为硫酸银是微溶于水的沉淀。
检验
硫酸根的时候不能加硝酸钡,因为硝酸根会把
亚硫酸根
...
检验
SO4 2-
离子
为什么
要用
稀盐酸
酸化 然后再加入BaCl2?
答:
亚硫根离子会和氢离子反应生成SO2而被除去.如果溶液中有亚硫酸根离子存在,直接加BaCl2的话,会生成白色BaSO3沉淀,不能证明溶液中有硫酸根离子;若直接加稀硝酸
,亚硫酸根离子
会被氧化成
硫酸根离子,
再加BaCl2就不
能检验
溶液中含有硫酸根离子,所以先要用
稀盐酸
将溶液酸化,再加BaCl2 ...
我要
检验亚硫酸根离子,
但是溶液中含有碳酸根
答:
2.加硫酸,加硝酸钡,有沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不消失,但有少量气泡(因为
亚硫酸根
会和硝酸反应,生成一氧化蛋,水,硫酸钡 硫酸钡会包裹在亚硫酸钡外面),这样就是亚硫酸钡了 3.加硫酸,加入BaCL2溶液,产生白色沉淀,加入足量
稀盐酸,
产生能使澄清石灰水边浑浊的气体,且有刺激性气味。
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