Au原子的外围电子排布式为5d106s1。
Au最外层电子排布式，不是价电子，Au是第6周期元素，最外层就是第6层，只有6s电子。如果是价电子，还包括5d上的5d10电子。
Au处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则及其补充规则。
扩展资料：
核外电子排布式不相容原理：
每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。
又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。
例如铝原子核外，当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时，为铝原子基态,因此铝原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p1。
实际上除最外层（n=3的轨道）之外，它完全与元素周期表上前一周期末的惰性气体氖的电子构型1s22s22p6相同，所以铝原子基态的电子构型又可简单记为【Ne】3s23p1。
参考资料来源：
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第1个回答 推荐于2017-11-26
金原子结构全充满稳定，所以电子排布式如下：
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 4f^14 5s^2 5p^6 5d^10 6s^1
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1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 4f^14 5s^2 5p^6 5d^10 6s^1
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第2个回答 2014-03-05
[Xe]4f(14)5d(10)6s(1)
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